關于初中化學的知識點總結
1、溫度是影響固體物質溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。
2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢（溶解度曲線的伸展方向），也能表示某固態物質在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質的溶解
3、氣體的溶解度受溫度和壓強的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨壓強的減小而減小；壓強一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。
4、四點理解溶解度概念：
①一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。
②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質量，不能誤認為溶液質量。
③飽和狀態。在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶劑里的溶解度。
④單位：g［嚴格地說應該是g/100g（溶劑）］。
5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：
①首先要明確&ldquo 初中化學;一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對某種固態溶質來說飽和了，但若改變溫度或改變溶劑的量，就可能使溶液不飽和了。如室溫下,100 g水中溶解31.6 g KNO3達到飽和，若升高溫度或增大溶劑（水）量，原來飽和溶液就變為不飽和溶液。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。
②必須明確是某種溶質的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續溶解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。
6、根據溶解度曲線可以查出某溫度下該物質的溶解度；也可以查出該物質已知溶解度所對應的溫度。曲線上的點即該物質對應溫度時的溶解度，按其數據配成的溶液正好為飽和溶液；不同物質在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質的溶解度曲線加以比較。幾種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下幾種物質的溶解度相等。
【典型例題】
例析：
1、右圖所示A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在t2℃時，當A、B兩種物質的溶液接近飽和時，下列哪種使兩溶液都能達到飽和（ ）
A．降低溫度 B．加入溶劑
C．加入溶質 D．倒出一部分溶液
解析：
不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法要根據溶質的溶解度和溫度的關系具體而定，而加溶質可以使任何不飽和溶液變得飽和。根據溶解度曲線可以看出A、B的溶解度隨溫度變化的趨勢不同，因此改變溫度一定不能同時使A、B變為飽和；加入溶劑只能使溶液更不飽和；加入溶質可以使A、B都變得飽和；倒出溶液，溶液的不飽和狀態不會改變。故選C。
答案：C
2、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：
（1）P點的含義是_____________________。
（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是______g。
（3）t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是________（填寫物質序號）。
（4）在t2℃時，將等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液同時降溫至t1℃時，析出晶體最多的是____________________，所得溶液中溶質質量分數最小的是______________。
解析：
溶解度曲線上的點表示一定溫度下該物質的溶解度；由溶解度曲線可知t2℃時a的溶解度為50g，因此50g水中最多可溶解a25g，30ga物質加入到50g水中形成溶液的質量的75g。由溶解度曲線可以看出t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是c、b、a；a物質的溶解度隨溫度升高變化較大，因此降溫時析出晶體最多，t2℃時C的溶解度最小，飽和溶液的溶質質量分數最小，降溫到t1℃時其溶質質量分數不變，還是最小。
答案：
（1）t1℃時a和c的溶解度均為20g（2）75（3）cba（4）a，c
初三化學濃酸強堿的物理特性及其用途知識點總結
【—初三化學濃酸強堿的物理特性及其用途總結】下面是對濃酸強堿的物理特性及其用途知識點的學習總結。
濃酸強堿的物理特性及其用途
（1）濃鹽酸和濃硝酸的揮發性（在空氣中易形成白霧，導致溶質質量分數都變小）。濃硫酸的吸水性（用作干燥劑，導致溶質質量分數變小）。濃稀硝酸與濃硫酸具有強氧化性（與金屬發生的不是置換反應，即得不到氫氣而是水）和腐蝕性。
（2）固體氫氧化納、氧化鈣、氫氧化鈣不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥劑）。氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（俗稱石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空氣中的二氧化碳而變質）。常以物質的名稱——俗稱——化學式——性質——用途等這條線來考查。
在對濃酸強堿的物理特性及其用途知識點的學習之后，相信同學們對此知識點會學習到很多，希望同學們的化學會學習的很好。
初中化學知識點總結：常見的鹽
1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。
2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。
3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。
4. 精鹽提純過程的理解。
5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。
6. 復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。
7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的口訣來。
【典型例題】
例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。
解析：
白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。
答案：
一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。
例2. 有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下:
（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應后的.溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據以上實驗推斷出鑒別結果。
解析：
能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀。
答案：
甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。
例3. 下列關于鹽的說法中正確的是（ ）
A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽
B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽
C. 鹽的水溶液一定呈中性
D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子
解析：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。
答案：B
例4. 下列物質放到空氣中質量會減輕的是（ ）
A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸
解析：
碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質量增加；粗鹽中因含有雜質氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質量增加。濃鹽酸有揮發性，質量減輕。
答案：A、D
初中化學會考實驗題解法總結下）
【—會考復習總結】中的常見意外事故處理方法大家知道嗎，下面小編就為大家帶來的是初中化學會考之常見意外事故的處理，請大家做好筆記。
常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
看過上面的知識點后，相信同學們都知道常見意外事故的處理方法了吧。接下來還有更多的化學知識等著大家來關注呢。
初中化學方程式箭頭與等號講解
【—方程式箭頭與等號講解】下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業領域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術出版社2006年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
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