初中化學方程式之氧氣的性質總結

　　化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。下面是小編收集整理的初中化學方程式之氧氣的性質總結，希望對大家有幫助！

　　初中化學方程式之氧氣的性質總結1

　　(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　(3)氧氣的來源：

　　13.玻義耳研究空氣的.成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

　　15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)

　　初中化學方程式之氧氣的性質總結2

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2↑+O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O

　　18、、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 CaO+CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：

　　C+2CuO

　　25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C

　　26、焦炭還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑

　　其他

　　27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO

　　31、一氧化碳還原氧化鐵：

　　3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2

　　32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　一． 物質與氧氣的反應：

　　⑴單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2

　　4. 鋁在空氣中燃燒：

　　4Al+3O2

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2

　　⑵化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2

　　二．幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O

　　14. 加熱堿式碳酸銅：

　　Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑

　　2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO

　　20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+CuO

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　⑶堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　⑸酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

　　57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

　　58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

　　⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　⑺堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·

　　5H2O CuSO4+5H2O

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

　　化學方程式 反應現象 應用

　　2Mg+O2

　　2Hg+O2

　　2Cu+O2

　　4Al+3O2

　　3Fe+2O2

　　C+O2

　　S+O2

　　2H2+O2

　　4P+5O2

　　CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變為黑色固體 2Al2O3銀白金屬變為白色固體Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3

　　2KMnO4

　　室制備氧氣 2HgO

　　2H2O

　　Cu2(OH)2CO3

　　銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 。

　　初中化學方程式之氧氣的性質總結3

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：

　　2、鐵在氧氣中燃燒：

　　3、生石灰溶于水：

　　4、氫氣在空氣中燃燒：

　　5、紅磷在空氣中燃燒：

　　6、硫粉在空氣中燃燒：

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

　　分解反應

　　1、實驗室用雙氧水制氧氣：

　　2、加熱高錳酸鉀制氧氣：

　　3、水在直流電的作用下分解：

　　4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：

　　5、高溫煅燒石灰石：

　　6、加熱堿式碳酸銅：

　　置換反應

　　1、鐵和硫酸銅溶液反應：

　　2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

　　3、氫氣還原氧化銅：

　　4、木炭還原氧化銅：

　　5、焦炭還原氧化鐵：

　　6、鎂和稀鹽酸反應：

　　堿性氧化物+酸-------- 鹽+ 水

　　1、氧化鐵和稀鹽酸反應：

　　2、氧化鐵和稀硫酸反應：

　　3、氧化銅和稀鹽酸反應：

　　4、氧化銅和稀硫酸反應：

　　5、氧化鎂和稀硫酸反應：

　　6、氧化鈣和稀鹽酸反應：

　　酸性氧化物+堿-------- 鹽+ 水

　　1.苛性鈉暴露在空氣中變質：

　　2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

　　3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

　　4.消石灰放在空氣中變質：

　　5.消石灰吸收二氧化硫：

　　酸+ 堿-------- 鹽+ 水

　　1.鹽酸和燒堿起反應：

　　2.鹽酸和氫氧化鉀反應：

　　3.鹽酸和氫氧化銅反應：

　　4.鹽酸和氫氧化鈣反應：

　　5.鹽酸和氫氧化鐵反應：

　　6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

　　7.硫酸和燒堿反應：

　　8.硫酸和氫氧化鉀反應：

　　9.硫酸和氫氧化銅反應：

　　10.硫酸和氫氧化鐵反應：

　　11.硝酸和燒堿反應：

　　酸+ 鹽-------- 另一種酸+ 另一種鹽

　　1.大理石與稀鹽酸反應:

　　2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:

　　3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:

　　4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:

　　5.硫酸和碳酸鈉反應：

　　6.硫酸和氯化鋇溶液反應:

　　堿+ 鹽-------- 另一種堿+ 另一種鹽

　　1.氫氧化鈉與硫酸銅：

　　2.氫氧化鈉與氯化鐵：

　　3.氫氧化鈉與氯化鎂：

　　4.氫氧化鈉與氯化銅：

　　5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

　　鹽+ 鹽----- 兩種新鹽

　　1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

　　2．硫酸鈉和氯化鋇：

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