化學方程習題及答案

　　方程式：酸、堿、鹽

　　1、酸的化學性質

　　（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

　　（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　2、堿的化學性質

　　（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

　　（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

　　（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　3、鹽的化學性質

　　（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　常見的鹽

　　1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成的化合物 初中英語，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。

　　2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。

　　3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸鈣是純凈物。

　　4. 精鹽提純過程的理解。

　　5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。

　　6. 復分解反應發生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。

　　7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可利用下面的口訣來。

　　【典型例題】

　　例1. 有一包白色固體，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉。現進行如下實驗：將此白色固體溶于水得到無色溶液，取該溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生。由此判斷，白色固體中一定含有_______，可能含有_______，一定沒有_______。

　　解析：

　　白色固體溶于水得到無色溶液，說明白色固體中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水得到藍色溶液。溶液與鹽酸混合有無色無味氣體產生，說明白色固體中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體。由于白色固體中含有碳酸鈉，則不含有氯化鋇，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，不是無色溶液。

　　答案：

　　一定含有碳酸鈉 可能含有氯化鈉 一定不含有硫酸銅和氯化鋇。

　　例2. 有四瓶失落標簽的無色溶液，某同學將它們鑒別出來，實驗步驟如下:

　　（1）分別各滴加BaCl2溶液，均有白色沉淀生成；（2）向甲中滴入酚酞試液，溶液變紅；（3）向丙中滴入石蕊試液，溶液變紅；（4）向丁中滴入鹽酸，有白色沉淀生成；（5）將甲、乙與BaCl2溶液反應后的溶液過濾，再將濾液蒸干，都得到食鹽晶體。根據以上實驗推斷出鑒別結果。

　　解析：

　　能與BaCl2溶液反應生成白色沉淀的可能有硫酸、硫酸鹽、硝酸銀和碳酸鹽的溶液，其中溶液顯堿性的為碳酸鈉、溶液為酸性的是硫酸，能與鹽酸反應生成白色沉淀的是硝酸銀。

　　答案：

　　甲為碳酸鈉；乙為硫酸鈉；丙為硫酸；丁為硝酸銀。

　　例3. 下列關于鹽的說法中正確的是（ ）

　　A. 只能電離出金屬離子和酸根離子的物質叫鹽

　　B. 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽

　　C. 鹽的水溶液一定呈中性

　　D. 鹽的化學式中一定含有金屬離子和酸根離子

　　解析：

　　電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽，而某些酸式鹽除電離出金屬離子和酸根離子外，還有氫離子，所以A錯B 正確。鹽的水溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液顯堿性。鹽的化學式中不一定含有金屬離子和酸根離子，如氯化銨的陽離子是銨根離子，但屬于鹽。

　　答案：B

　　例4. 下列物質放到空氣中質量會減輕的是（ ）

　　A. 碳酸鈉晶體 B. 固體燒堿 C. 粗鹽 D. 濃鹽酸

　　解析：

　　碳酸鈉晶體在空氣中易風化，失去結晶水，變成碳酸鈉粉末，質量會減輕；固體燒堿易吸收空氣中的水分潮解，再與空氣中的二氧化碳反應，質量增加；粗鹽中因含有雜質氯化鈣和氯化鎂易吸收水分而潮解，質量增加。濃鹽酸有揮發性，質量減輕。

　　答案：A、D

　　愛護水資源

　　1.下列說法錯誤的是（ ）

　　A.污水渾濁是混合物，礦泉水透明是純凈物

　　B.地球表面的71%被水覆蓋，但淡水資源卻很少，故我們必須節約用水

　　C.為了節藥用水，農業和園林澆灌變大水漫灌為噴灌、滴灌

　　D.工業用水要重復使用

　　2.我國淡水資源非常短缺，在生產和生活中應該（ ）

　　A.減少飲水量，以節約用水

　　B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中

　　C.既要節約用水 初中物理，又要防止和消除水體污染

　　D.減少植樹造林面積，因為植物生長需要大量的水

　　參考答案

　　1.A 2.C

　　同學們完成上面的題目之后，認真的對照答案，分析題目找到自己的錯誤之處，從錯誤中學習。

　　初中化學酸堿鹽學習技巧

　　1.不要被眾多的式下倒，熟記在復分解反應中只有產生難電離的物質才能發生反應這一原理，和在復分解反應中化合價不變的原理，即以一組變化這是基礎。

　　2.注重物質性質，尤其是有特殊氣味的物質，特殊顏色的物質要重點，還有溶解性。如銅離子大多顯藍色，三價鐵離子大多顯黃色，二價鐵離子大多顯綠色，氨氣有

　　刺激性氣味，氫氧化鈣溶解度隨溫度增高而增高等等，這對于物質推斷題和綜合題由很大的幫助。

　　3.對物質的鑒別反應應熟練掌握如鑒別氯離子就用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，鑒別硫酸根離子就用可溶性鋇鹽的強酸（只能是鹽酸硝酸）酸化溶液，鑒別碳酸鹽就用酸加澄清

　　石灰水等。

　　4.對于計算題要熟練掌握質量守恒定律，善于用物質間的相對質量關系轉變為絕對質量關系或質量比

　　5.上課認真聽講，這是最重要的，還要克服對化學的恐懼 初二，化學其實沒有什麼

　　初中化學實驗給試管加熱的注意事項

　　【--大全】各位喜愛化學科目的同學們，5068的小編通過詳細的分析和整合為大家帶來了九年級上冊化學知識點大全，有興趣的同學趕緊過來看看吧。

　　給試管加熱的注意事項 括號內為操作的目的

　　a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】;

　　b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上;

　　c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】;如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角。

　　d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】;

　　e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

　　f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】;

　　g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】;

　　h. 初三 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。

　　i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出;

　　中考化學基礎知識復習重點總結

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7、鐵的'氧化物有三種，其式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩定性;(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　H2S燃燒計算的九種解法

　　題目：常溫常壓下，50mL H2S與60mL O2混合點燃，充分反應后恢復到原狀況，可生成多少毫升SO2？

　　分析：H2S燃燒的方程式如下：

　　因為 ，可知生成物中既有單質S，又有SO2。

　　解答本題，常用的有以下九種解法。

　　一、正向推導法

　　假定先發生反應<1>，則50mL H2S中的S全部轉化為單質S，同時消耗25mLO2，剩余的35mL O2再與部分S發生反應 。顯然，當O2耗盡時生成35mL SO2。

　　三、列方程式法

　　設發生反應<2>的H2S為x mL，則發生反應<1>的H2S為 ，據消耗O2的體積可列式：

　　解得 ，即有35mL H2S發生反應<2>。當然生成35mL SO2。

　　五、十字交叉法

　　恰好發生不完全燃燒時O2與H2S的體積之比為1：2，恰好發生完全燃燒時O2與H2S的體積之比為3：2，本題中V（O2）：V（H2S）＝6：5，運用十字交叉：

　　解得發生反應<1>的H2S與發生反應<2>的H2S的體積之比為3：7，故發生反應<2>的H2S為 ，則生成35mL SO2。

　　九、圖象法

　　以50mL H2S燃燒為基礎作圖像，當O2為25mL時開始生成SO2，當O2為75mL時，生成的SO2有最大值為50mL，

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