善良的妺妺hd高清中文,色五月五月丁香亚洲综合网,无遮挡1000部拍拍拍免费

相關(guān)推薦

初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式

　　初中化學(xué)，學(xué)習(xí)上應(yīng)該是很輕松的，如果感覺(jué)學(xué)習(xí)吃力，一定是沒(méi)有找到正確的學(xué)習(xí)方法。初中化學(xué)主要還是一個(gè)了解的階段，最主要的目標(biāo)就是為高中的化學(xué)學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)，主要的教學(xué)內(nèi)容就是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)思維，讓學(xué)生養(yǎng)成獨(dú)立思考的習(xí)慣。下面是小編整理的初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式

　　初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式篇1

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的'作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　初三化學(xué)的所有化學(xué)方程式篇2

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

　　2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　通過(guò)上面對(duì)初三化學(xué)方程式匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的方程式知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們考試成功。

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解

　　對(duì)于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識(shí)的方程式學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的內(nèi)容。

　　氧氣的性質(zhì)：

　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧氣的

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　希望上面對(duì)化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識(shí)學(xué)習(xí)，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們會(huì)在考試中取得很好的`成績(jī)的，加油哦。

　　初中化學(xué)方程式配平方法匯總講解

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)�；丶�

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

　�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　�、� 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　　⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

　　初中化學(xué)方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

　　對(duì)于化學(xué)中反應(yīng)物狀態(tài)知識(shí)的講解，希望同學(xué)們很好的掌握下面的內(nèi)容學(xué)習(xí)。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = NaCO + H?O

　　NaOH + CO?(過(guò)量) = NaHCO?

　　<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

　　2NaCl + 2HO =電解= 2NaOH + H↑ + Cl↑

　　2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑

　　結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式

　　化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式