全國高中學生化學素質和實驗能力競賽B組復賽試題
第Ⅰ卷 共35分
一、單選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）
1．在呼吸面具和潛水艇里，可作為氧氣來源的物質是（ ）
A．Na2O2 B．KMnO4 C．KClO3 D．KNO3
2、海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（ ）
A．單質溴 B．單質鎂 C．燒堿 D．食鹽
3．下列有關氨和硝酸實驗的現象或結果，正確的是（ ）
A．濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣 B．蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒近會冒白煙
C．鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣 D．銅片與濃硝酸反應可制得一氧化氮
A．汽車行駛時，污染物中CO含量最高
B．汽車速率為120 km·h-1時，污染最嚴重
C．從環保角度考慮，最合適的汽車速率為50 km·h-1
D．汽車速率增大時，產生的氮的氧化物也隨之增多
5．設V(正)和V(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N2 +3H2高溫 高壓催化劑2NH3 達到平衡時 ( )
A．V(逆)＞ V(正) B．V(逆) ＜V(正)
C．V(逆)= V(正)，正逆反應停止 D．V(逆) =V(正)，正逆反應仍進行
6．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上
B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
7．下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是 （ ）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8．鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2 ；②4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O。下列說法正確的是 （ ）
A．反應①②中電子轉移數目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質不管不易發生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕 1
9．設nA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是 （ ）
A．22.4L Cl2中含有nA個Cl2分子 B．1L 0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1nA個Na+
C．1molH2與1molCl2反應生成nA個HCl分子 D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數為2nA
10．下列反應的離子方程式正確的.是 （ ）
A．鈉與水反應：Na + H2O == Na+ + OH- + H2 ↑
B．氯氣與水反應：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl- + ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
二、雙選擇題（每題3分，共15分。對1個得1分，全對3分）
11．下列關于常見化學物質的應用正確的是 （ ）
A．干冰能用作冷凍劑 B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品調味劑 D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制饅頭和面色
12．某元素位于第三周期第Ⅵ族。下列敘述不正確的是 （ ）
A．該元素金屬性較強 B、該元素原子的核電荷數為16
C、該元素原子核外有3個電子層 D．該元素原子容易失去最外層電子
13．利用維生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性質，通過實驗（如圖）比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是 （ ）
A．實驗時必須向燒杯同時滴加液體 B．淀粉—碘溶液的體積和濃度必須相等
C．膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等 D．膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等
14．有關溶液中所含禽子的檢驗，下列判斷正確的是 （ ）
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中不一定有Fe3+存在
B．某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素
C．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在
D．分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次性鑒別開的
15．下實驗不能達到目的的是 （ ）
A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性 C．用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣
B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣 D．用乙醇萃取碘水中的碘
第Ⅱ卷（共50分）
三、（本題包括2小題，共25分）
16．（14分）根據下圖所示裝置和操作，回答下列有關問題
（1）按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現象。
①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現象是 。 ②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，在B管中觀察到的現象是________。B管中發生的離子方程式是____________________
③請說明造成兩者實驗現象不同的原因（如兩種現象相同，此小題不用回答）_____________。
(2)上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因 ________________________________________________________________________。
②根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生的化學反應方程式
________________________________________________________________________。
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是_________________________________________。
實驗結束時，在裝置丙中觀察到的現象是_____________________________________。
17．（11分）下面是關于藥物“華素片（西地碘片）”使用說明書的部分內容：華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘。含量1.5mg/片，是將碘利用分子分散技術制成分子態西地碘，并加入適量薄荷腦等。
（1）根據上述說明和所學化學知識回答：華素片中含有的活性成分是 （寫分子式）；請推斷華素片 （“是”或“不是”）白色。
（2）為驗證華素片中確定含有上述活性成分，某學生設計了兩組實驗方案。依據實驗方案，完成
18．（13分）某化學課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有：A．大理石 B．鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水．三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下圖．請回答下列問題：
（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
19．（12分）已知乙醇的沸點為78.5℃，乙酸的沸點為118℃。今有乙醇和乙酸的無水混合物，某同學擬通過蒸餾的方法分離開。
儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、火柴、石棉網、蒸餾燒瓶、單孔塞、溫度計、尾接管、錐形瓶
方案Ⅰ：直接蒸餾
方案Ⅱ：按如下方法蒸餾
實驗步驟：(1)連接好裝置、檢驗裝置的氣密性。(2)將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。(3)加熱到97 ℃，并收集餾分。(4)冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。(5)加熱到118 ℃，并收集餾分。
請回答問題：
(1) 關于方案Ⅰ如果直接蒸餾會有什么缺點？ __________________________________________。
（2）方案還缺什么儀器 。蒸餾屬于加加熱操作，所以操作過程中必須注意實驗安全，請你列舉兩項實驗安全措施：________________；________________。
（3）試劑a最好選用__________。
A．苯 B．CaO粉末 C．濃硫酸
加試劑a的作用是_______________ _________________________________________。
(4)試劑b最好選用__________。
A．硫酸 B．硝酸 C．小蘇打
第Ⅲ卷 （共15分）
五、（本題包括2小題，共15分）
20．（4分）選擇題：本題包括2小題，每小題2分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確得2分，多選、錯選得0分。
（1）濃HNO3和金屬Cu反應實驗結束后，同學們發現裝置中溶液呈綠色，而不是藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高，乙同學認炎是該溶液中溶解了生成的氣體。設計以下4個實驗來判斷甲、乙兩種看法是否正確。其中方案不可行的是：
A．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
B．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
C．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
D．向硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化
（2）某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子，現取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液大于7。
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣本。
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。
④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液 不褪色。
⑤加足量Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀，在濾液中滴加KSCN溶液，滴入鹽酸酸化后再加入FeCl2溶液顯紅色。
最終確定在上述六種離子中含有NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（ ）
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．③④⑤ D．③④ 21．（11分）工業上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產氧化鐵，其主要流程如下：
（1）已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示。從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·7H2O，控制的溫度（t）為
（2）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是 。
（3）生成FeCO3濁液的離子方程式為 ；FeCO3濁液露置在空氣中會出現紅褐色的固體，該變化的化學方程式為 。 （4）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應： 2 FeSO4·7H2O 高溫 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。
請填寫下列空白：
①儀器的連接順序為a接 、 接 、 接 、 接 。②裝置C中的X為 。
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