九年級上冊化學復習資料匯總
化學是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。以下是小編幫大家整理的九年級上冊化學復習資料匯總，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助！
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性、氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
2、空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積，
反應的化學方程式：
4P+5O2點燃4P2O5；
結論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產物是氣體，不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
（1）對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1、物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2、氧氣的化學性質：比較活潑，在反應中作氧化劑。
3、氧氣的制取
（1）工業制氧氣―――分離液態空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于
物理變化。
（2）實驗室制取氧氣原理：固固加熱：（化學方程式）
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水；
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
（4）操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集；
④實驗結束時，先移開導管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的`質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與氧發生的反應
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應；②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。如空氣、海水、生鐵等；
2、純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡，正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃，是氧氣；負
極產生的氣體能燃燒，是氫氣；正負兩
極氣體的體積比為1：2，反應的化學方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運動；④同種分子化學性質相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質不相同
2.分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化的最小粒子；
分子和原子的根本區別是在化學變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒；
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果最好的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：
（1）節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
（2）防治水體污染：
①水體污染的主要工業污染、農業污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
1、原子的結構：
2、相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其它原子的質量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對原子質量。
3、原子結構示意圖各部分的意義：
①決定元素種類的是質子數（核電荷數）；
②決定元素化學性質的主要是最外層電子數；
二、元素
1、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2、表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；
（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質。如Fe、S、He。
3、一種元素與另一種元素的本質區別：核電荷數不同
4、地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。
5、根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數小于（填大于、小于或等于）4，在反應中容易失去電子，形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數大于或等于4，在反應中容易得到電子，形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2），在反應中不易得失電子，性質穩定。
三.元素周期表規律：
1.橫行（周期）：電子層數即周期數，在同一周期中，電子層數相同，最外層電子數逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數相等，元素的化學性質相似。
注：原子序數＝核電荷數（質子數）
四.離子：
1、帶電的原子或原子團。
2、表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個硫酸根離子
3、原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
①核電荷數相等；②電子數及最外層電子數不相同（填相同或不相同）
4、原子和離子的區別和聯系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=電子數質子數大于電子數質子數小于電子數
粒子電性不帶電性顯正電顯負電
符號氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-
五、化合價
1、單質化合價為零，化合物中化合價代數和為零。
2、化合價的實質：元素的最外層電子數n＜4，元素一般顯+n價；元素的原子最外層電子數n＞4，元素一般顯—（8-n）價。如鋁原子最外層電子數為3，因此，鋁元素顯+3
價，表示為Al；氧原子最外層電子數為6，因此，氧元素的化合價為-2價，表示為O。
六、化學式
意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質（表示水）
②表示物質是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結構（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成）
寫出下列物質的化學式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4
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