初中化學物質的加熱知識點

　　物質加熱的方法：

　　1、加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂。

　　2、操作時，先要來回移動使試管均勻受熱（預熱)，以防局部受熱而使試管破裂。

　　3、對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對人，以防液體噴出試管口而傷人。

　　4、加熱時，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。

　　液體物質的加熱：

　　1、液體體積不超過試管容積的1/3；

　　2、試管外壁必須擦干；

　　3、加熱前要預熱，用外焰加熱；

　　4、試管與桌面成45。，管口不得對人。

　　固體物質的加熱：

　　1、加熱前需先將試管外壁擦干；

　　2、試管口要稍向下傾斜；

　　3、要先均勻預熱，再集中在盛固體部位加熱；

　　4、加熱過程中，不要讓試管跟燈芯接觸，以免試

　　管炸裂。

　　問答點撥：

　　1、加熱試管里的液體時，能否將試管口對著人？

　　答：不能。不得將試管對著人，以防液體噴出試管口而傷人。

　　2、如果試管外壁有水的話，能否直接加熱？

　　答：不能。加熱時，試管外壁不能有水，以防止試管受熱不均而破裂。

　　3、液體沸騰時的試管，能否立即用冷水沖洗？

　　答：不能。熱試管驟冷會破裂。

　　4、如何給試管中的液體進行預熱？

　　答：手持試管夾在酒精燈火焰外焰處來回移動試管，如果試管固定可以左右移動酒精燈。

　　水浴加熱：

　�。�1）什么是水浴加熱把要加熱的物質放在水中，通過給水加熱達到給物質加熱的效果。一般都是把要反應的物質放在試管中，再把試管放在裝有水的燒杯里，再在燒杯中插一根溫度計，控制反應的溫度。

　�。�2）水浴加熱的優點水浴加熱可以避免直接加熱造成的過度劇烈和溫度的不可控制性，可以平穩均勻的加熱，許多反應需要嚴格控制溫度，就需要水浴加熱。

　　使用酒精燈時，要注意以下幾點：

　�。�1）酒精燈內的酒精不超過容積的2/3，不得少于容積的1/4 ；

　�。�2）點燃酒精燈時先用鑷子調節燈芯高低、 平整，再點燃；

　�。�3）絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

　�。�4）絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；

　　（5）用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

　�。�6）不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應立刻用濕抹布撲滅 。

　　常見儀器的耐熱性：

　　試管、坩堝、蒸發皿，直接加熱不用問。燒杯、燒瓶、錐形瓶，石棉網下酒精燈。量筒、水槽、集氣瓶，不可受熱記在心。

　　給物質加熱的注意事項：

　　給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上 (防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網。

　　淺談初中化學學習方法

　　初中化學教學是化學教育的啟蒙階段，但教材安排的課時少，教學內容多，初三學生對怎樣學好化學往往不知所措.而化學學科的特點在很大程度上決定它的學習方法.它的最大特點是知識點繁雜，這個“繁”實際上就反映了化學知識點既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點，這也是大多數同學感到化學難學的原因.從這個角度講，化學更像理科中的文科.因此，我們不能把以前學數學、物理的方法照搬來學化學，而要根據化學學科的特點取舍、創新.我根據化學學科本身的特點和本人從事化學教學的經驗，總結出基本的學習方法，供參考.

　　一、興趣是最好的老師

　　古人云“知之者不如好之者，好之者不如樂之者”，這說明了興趣在學習中的重要性.也許開始會覺得某一學科枯燥無味，不想去學，這時一定要戰勝自己，勉勵自己：世上無難事，只怕有心人.只要你有恒心，就一定能克服厭學心理，挖掘出它的樂趣.

　　二、做好課前預習

　　預習能使學生獲得對預學知識的心理準備，能帶著疑問聽課，從而提高學習效率.預習不僅包括新課內容還應包括復習與新課相關的舊知識，令新的知識點有存在的依據和聯系.

　　三、認真聽講和記筆記

　　聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑.聽課時，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師解決問題的思路和反復強調的重點及難點.邊聽課、邊記筆記，要學會記要點，但不要因記筆記而影響聽講和思考，顧此失彼.遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學.同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面的地方，這樣也能使學生加深對知識的理解，判斷是非.

　　四、認真觀察和動手實驗

　　首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象,但若只看熱鬧，不思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的.即觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么，范圍是什么，解決什么問題，其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、原理和操作步驟.進行實驗時，要親自動手，認真做好每一個實驗，但一部分同學架手架腳，不能全身心投入.事實上，只要嚴格按照操作規程去做，不會存在安全問題.在實驗過程中要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄.

　　五、課后及時復習

　　復習能加深理解，鞏固知識. 復習要及時，不能拖，遇到不懂的問題及時請教老師.這樣在學習上就不會留存障礙，為以后順利學習打好基礎.復習時，要重視教科書，也要讀聽課筆記，并且要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，邊理解書上的內容.

　　六、認真完成作業

　　做作業是鞏固知識的重要手段之一.做作業要在復習好了以后做，才能事半功倍.一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，并盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上“巧”起來.

　　七、提高記憶能力

　　與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話.這是由于：（l）化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語.如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律.怎樣去記呢？常用的記憶法：㈠分析、理解記憶.如學習溶解度定義時，關鍵掌握四要點：①一定的溫度，② 100克 溶劑，③飽和狀態，④溶解度的克數.㈡口訣記憶法.如把化合價編成：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅等.㈢會意記憶法.如把四種基本反應類型分別會意成“一變多”（分解反應）、“多變一”（化合反應）、“取而代之”（置換反應）和“相互轉換”（復分解反應）.㈣濃縮記憶法.如實驗室制取氧氣的七個步驟濃縮為：“檢、裝、夾、熱、收、移、熄”.

　　八、準備一個“備忘本”

　　同學們都會出現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的幾率很低.大量的調查結果顯示：優秀學生之所以能在各種考試中保持較好的成績，一個關鍵的原因是他們把不會的知識真正問清楚了，真正內化為自己的知識了.如何做到“真正”兩個字呢？就是在問過之后，馬上把它完整的寫下來.若仍有問題馬上“打破沙鍋問到底”，也就不會重蹈“一錯再錯”的覆轍了.

　　總之，要想學好化學，不僅要學，更要會學.只要掌握了正確的學習方法，就掌握了學習化學的主動權，體驗到學習成功帶來的樂趣，從而以輕松愉快的心情完成初中化學的學習.學習化學的方法還有很多，在學習中要注意不斷地總結和完善.

　　化學會考藥品取用原則知識點總結指導

　　【—化學會考藥品取用原則總結指導】對于藥品取用的總原則的學習，同學們需要掌握下面的.內容。

　　藥品取用的總原則

　�、偃∮昧浚喊磳嶒炈�需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

　　液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）

　　通過上面的學習，同學們對于藥品取用的總原則知識已經很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識點的學習。

　　化學實驗填空題專訓

　　【—填空題專訓】下面是對化學實驗的講解，希望同學們認真完成下面的填空題知識練習。

　　化學實驗

　　填空題

　　26．某同學用已調零點的天平稱量藥品時，錯將稱量藥品放在了右盤，10g砝碼放在了左盤，游碼移至0。2g處，天平達到平衡，那么被稱量藥品的實際質量是___________g。

　　27．混有少量氫氧化鈉的氯化鈉固體，較長時間暴露在空氣中，現欲除去雜質，只需用一種試劑是_______。此時觀察到的現象是___________________________________。

　　28．硝酸鈉溶液中混有少量氯化鈉和硝酸鋇雜質，除去氯化鈉可選用________溶液。除去硝酸鋇可選用________溶液。

　　29．某混合氣體中可能含有CO、CO2和H2，當混合氣體依次通過澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅時，依次出現石灰水變渾濁，氧化銅變紅色，無水硫酸銅變藍色的現象。由此可以推斷原混合氣體中一定含有________________,初中化學，可能含有________。

　　30．已知（NH3）是一種無色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。在實驗室中通常用加熱固體氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣。試回答下列問題：

　　⑴實驗室制氨氣可以和制__________裝置相同

　�、瓢睔饪梢杂胈__________法收集，收集氨氣的集氣瓶必須十分干燥，這是因為_____

　　______________________________。

　�、乾F欲制取并收集一瓶氨氣，除已有試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架臺（附鐵夾）外，要完成該實驗，還必須用到的儀器有________________________。

　　31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種，根據以下實驗過程和現象，判斷該混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。

　　32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一種或幾種現進行如下實驗：

　�、艑�白色粉末放入足量的水中，得到無色澄清溶液

　　⑵向得到的無色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

　�、窍虬咨�沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體根據以上實驗可知該白色粉末中一定含有_____________，一定沒有____________，可能含有______________。

　　33．氫氣還原氧化銅實驗

　�、旁趯嶒炦^程中，可以觀察到的現象是：試管內黑色固體逐漸變為_______色，試管口有_____________生成。

　�、圃摲磻�的化學方程式是______________________________________________。

　�、怯�完成此實驗，實驗室僅提供以下實驗用品（數量不限）：

　　稀硫酸、氧化銅、鋅粒

　　試管、燒杯、藥匙、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、漏斗、帶導氣管的單孔塞、玻璃導管、橡皮賽

　　濾紙、火柴、紙槽

　　學生甲認為這個實驗不能完成，學生乙認為這個實驗可以完成。試分析：

　　學生甲遇到的困難是_______________________________________。

　　學生乙用___________________________________的方法完成了此實驗。

　　34．試根據下圖回答（a－g為接口代號，A－E為裝置代號）：

　�、艑懗鰳擞袛底值膬x器名稱

　　①___________②__________

　�、浦迫�氫氣應選用裝置_________。除去氫氣中混有的少量水蒸氣應選用裝置_________，除去氫氣中混有的少量氯化氫氣體應選用的裝置___________

　�、钱斢脻恹}酸跟鋅粒反應制取并收集純凈的氫氣時，裝置的接口順序為____________

　　__________________________。

　　35．為了驗證溶液中一定含有，甲、乙兩個同學設計了下面兩個實驗方案。

　　方案實驗步驟實驗現象

　　甲⑴在一只試管中取溶液2mL，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀

　　⑵再滴加足量的稀鹽酸沉淀不溶解

　　乙⑴在一只試管中取溶液2mL，滴加足量的稀鹽酸無明顯現象

　�、圃俚渭勇然�鋇溶液產生白色沉淀

　　請評價：上面兩個方案中_______學生的方案不嚴密，理由是________________________

　　__________________________________________________________________________。

　　答案：

　　26．9。8

　　27．HCl有無色氣泡產生

　　28．AgNO3Na2SO4

　　29．CO2，H2CO

　　30．⑴O2

　�、葡蛳屡趴諝獍睔鈽O易溶于水

　�、蔷凭珶�、集氣瓶

　　31．Na2CO3、Na2SO4NaCl

　　32．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl

　　33．⑴紅無色液滴

　�、艸2+CuO2Cu+H2O

　�、菬o酒精燈點燃氫氣加熱

　　34．⑴試管長頸漏斗

　　⑵BDE

　�、莃→gf→ed→c

　　35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能說明溶液中一定含有。

　　初中化學方程式大全：鹽的化學性質

　　【—：鹽的化學性質】對于鹽類的方程式有下面四種，同學們認真學習。

　　鹽的化學性質

　�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

　　同學們好好學習，記住上面的方程式，努力學習，爭取在考試中取得優異的成績。

　　化學反應基本類型知識點講解

　　【—化學反應基本類型講解】對于化學反應基本類型的知識點學習，希望下面的知識同學們很好的掌握哦。

　　化學反應基本類型

　�、倩�合反應：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應

　�、诜纸夥磻�：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應

　　③置換反應：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應必須符合金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　　金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　　排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；

　　排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟

　　排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 注意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵

　　等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

　　④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，

　　復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。

　　注意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中，

　　反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成

　　中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。

　　氫氣的性質和用途

　　【目的要求】: 1. 認識氫氣的性質，重點掌握氫氣的性質，

　　并結合性質了解氫氣的用途。

　　2.理解點燃氫氣前為何要先驗純的原理，掌握驗純的。

　　3.從得失氧的角度了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑 。

　　4.培養觀察現象，分析、推導問題解決問題，綜合

　　及歸納等。

　　5.使學生初步樹立量變引起質變以及對立統一辨證唯物主義思想。

　　【重、難點】: 氫氣的化學性質

　　【教學方法】: 實驗引導，觀察分析，結合多媒體直觀形象化，學生為主體。

　　【教具準備】: 多媒體一臺;實驗室制取氫氣儀器一套;試管;鐵架臺;

　　尖嘴和長玻璃管各一個;酒精燈;塑料罐;燒杯;火柴;氧化銅。

　　【教學過程 】:(第一課時)

　　提問：一般來說，空氣中不含有的氣體有：

　　A.氧氣 B.氫氣 C.稀有氣體 D.水蒸氣

　　(學生回答)

　　引言：為什么空氣中一般不含有氫氣呢?因為它在自然界中以單質形式存

　　在很少，主要存在于化合物中。為了獲得氫氣，上節課我們用什么

　　方法制取了氫氣?(展示一瓶氫氣)它是什么顏色什么氣味的氣體?

　　這屬于氫氣的什么性質?(學生回答)氫氣還有其它什么性質呢?

　　氫氣又有何用途?下面讓我們一起來研究。

　　演示實驗：完成氫氣吹肥皂泡的實驗。

　　提問：我們看到肥皂泡迅速上升，這說明了氫氣具有什么性質?

　　(學生回答)

　　學生活動：閱讀課本53頁第一自然段

　　(閱讀后由學生回答總結氫氣的物理性質)

　　引言：在化學上更重要的是認識物質的化學性質，那么，氫氣有什么化學

　　性質呢?氫氣在常溫下性質穩定，但在點燃或加熱條件下，能與許多

　　物質發生化學反應。

　　演示實驗：完成氫氣在空氣中安靜燃燒的實驗 初中英語。

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