利用化學方程式的簡單計算知識點
一、根據化學方程式進行計算的理論依據：
1、關系式法的計算依據：在化學反應中，各物質之間的質量關系是成正比例關系
在任何一個化學反應中，各物質之間的質量關系都是成正比例關系，比值是一定，不變的。利用這個關系，只要知道反應中一種物質的質量，就可以其它各物質的質量。
各物質的質量比有兩種計算方法：
各物質的質量比=各物質的實際質量比
各物質的質量比=各物質的相對分子質量總和之比。
2、質量守恒法的計算依據：質量守恒定律
化學反應遵循質量守恒定律，各元素的質量在反應前后是守恒的。抓住守恒這個中心，準確建立已知量與未知量的等量關系，是用質量守恒法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。
反應物的質量總和=生成物的質量總和
反應物的相對分子質量總和=生成物的相對分子質量總和
反應物中A元素的質量總和=生成物中A元素的質量總和
二、根據化學方程式進行計算步驟
（1）設：根據題意設未知數（注意：未知數要指明物理量，但不要帶單位）
（2）寫：書寫正確的化學方程式（記住一定要配平）
（3）找：找出有關物質的相對分子質量總和，已知量和未知量的質量（書寫時要在相應物質的正下方對齊寫，相對分子質量的總和=相對分子質量×化學計量數）
（4）列：列出比例式并求解或交叉相乘（方法：左比右等于左比右，或上比下等于上比下）
（5）答：檢查結果，簡明作答。
注意：
①由于方程式只能反應物質間的'質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。
②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。
③單位必須統一。
常見題型
1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？
例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。
分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。
例2 在化學反應3X+4=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則的相對分子質量為_____。
分析：此題是根據質量守恒定律確定的相對分子質量。解題時，首先要確定4的值，即3×32＋4＝2×102 4＝2×102－3×32＝108 ＝27
2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？
例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：
（1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L）
（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？
（3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。
答：（1）4.8g氧氣在標準狀況下的體積為
（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x
2MnO4 △=== 2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 4.8g
（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。
分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“g”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。
3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？
例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？
解：設生成二氧化碳的質量為x
CaCO3 -->高溫=== CaO + CO2↑
100 44
100t×80% x
x=35.2t
生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t
4．利用化學反應測定的實驗數據，如何進行物質的計算和推斷？
例5 小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：
（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？
（3）下表中的數值應該為多少？
序號
（4）要得到280gCaO，需要質量分數為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3-->高溫==CaO+CO2↑)
解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數＝ ＝85％
（3）＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g
（4）設需要80%的石灰石的質量為x
CaCO3-->高溫==CaO+CO2↑
100 56
X×80％ 280g
x＝625g
分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數據可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。
3Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO
2H2O2 MnO2
2H2O + O2↑ 2MnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑
2ClO3 2Cl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑
2H2 + O2 2H2O
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