化學反應與能量知識點

　　一、焓變 反應熱

　　1。反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2。焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱 效應

　　（1）。符號： △H（2）。單位：kJ/mol

　　3。產生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。（放熱>吸熱） △H 為“—”或△H<0

　　吸收熱量的 化學反應。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0

　　☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應

　　③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應

　　⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba（OH）2？8H2O與NH4Cl ② 大多數的.分解反應 ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等

　　二、熱化學方程式

　　書寫化學方程式注意要點：

　　①熱化學方程式必須標出能量變化。

　　②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g，l，s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）

　　③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。

　　④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數

　　⑤各物質系數加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數值不變

　　三、燃燒熱

　　1。概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　※注意以下幾點：

　　①研究條件：101 kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。

　　③燃燒物的物質的量：1 mol

　　④研究內容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

　　四、中和熱

　　1。概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　2。強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH—反應，其熱化學方程式為：

　　H+（aq） +OH—（aq） =H2O（l） ΔH=—57。3kJ/mol

　　3。弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57。3kJ/mol。

　　4。中和熱的測定實驗

　　五、蓋斯定律

　　1。內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。

【化學反應與能量知識點】相關文章：

化學反應與能量知識點總結11-24

關于化學反應與能量的知識點02-26

化學反應與能量變化知識點總結11-25

化學反應速率知識點01-26

關于化學反應的知識點歸納02-14

化學反應速率知識點匯總07-15

化學反應實驗知識點總結07-25

化學反應及能量變化試卷06-25

化學反應與能量教學反思07-02