高中化學(xué)非金屬知識點(diǎn)三篇
化學(xué)非金屬篇一：高中化學(xué)——非金屬及其化合物
我的專題 非金屬及其化合物
1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
37
B．若35 17Cl、17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)） 答案：C
2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A．NO2 答案：A
3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
A．①② 答案：C
4. （08年海南化學(xué)·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料
B．②③
C．①④
D．③④
B．N2O2
C．N2O
D．N2O4
�。�1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。 （2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________。 （3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________。 （4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；
②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。答案．（8分）（1）H2+S
△
2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）
（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4+SO2↑+ 2H2O等）
�。�4）①H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O
－
－
△
CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4 △
CuSO4
�、诖笥� Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
【知識動(dòng)脈】
知識框架
1． 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
PCl3、PCl
2
點(diǎn)燃
�、贠
2
NaOHAgCl
NaCl
3
2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
O,燃燒
3
SO4
BaCl2
H2O
22H22SO4
3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
O ,催化劑,NH4
高溫 高壓
�、贊馑�,Cu②見光或△③C
濃H2SO4
3
2O
+
+ OHNH4
點(diǎn)燃
△
3
·???
3N224
O2
4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
一、氯及化合物 （一）氯氣
1. 氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置：
2. 氯氣性質(zhì) (1 )物理性質(zhì)：（完成下列方程式） （2）化學(xué)性質(zhì)：
與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒） 與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu） 與水的反應(yīng)
與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2） 與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制備及應(yīng)用
工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）
實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）
【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。
(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說法錯(cuò)誤的是
A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—離子存在
解析與評價(jià)：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O2HClO
HCl+HClO，光照時(shí)
＋
2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色
變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。 答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O
HCl+HClO，光照時(shí)2HClO
2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同
時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺
�。�2）、A
【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下： KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，
3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2
(1)ClO2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。 答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O
(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。
解析：此題是一道信息給予題，考查的知識點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)
方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”， 但在ClO2中，氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。
例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
�。�1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。
�。�2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為 。
�。�4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可
知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
�。�5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。 ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。 ④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操(轉(zhuǎn) 載 于:wWw.HnnsCY.cOM :化學(xué)非金屬)作是。
答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種 （2）Cl2NaOH NaClO （3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO4＋2Br 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕
�。�5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾） （二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 鹽酸：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性） 能使指示劑變色： 與活潑金屬反應(yīng)： 與堿反應(yīng)： 與鹽反應(yīng)： 2. 次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：
性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：
�。�
2??
化學(xué)非金屬篇二：高中化學(xué) 金屬非金屬知識點(diǎn)總結(jié)
常見金屬的化學(xué)性質(zhì)
一． 鈉及其化合物鈉⑴鈉的化學(xué)性質(zhì)
1與氧氣反應(yīng)在常溫時(shí)4Na＋O2＝2Na2O （白色） オァ 在點(diǎn)燃時(shí)オ2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)
2.鈉能跟鹵素.硫 磷 氫 等非金屬直接發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化鈉（○)跟硫化合時(shí)甚至發(fā)生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以做鎮(zhèn)定劑）
3鈉跟水的反應(yīng)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ○
鈉由于此反應(yīng)劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火。鈉具有很強(qiáng)的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由于鈉極易與水反應(yīng)，所以不能用鈉把居于金屬活動(dòng)性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4鈉與酸溶液反應(yīng)鈉與酸溶液的反應(yīng)涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應(yīng)，如鈉與鹽酸的反應(yīng)： ○
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應(yīng)，然后再與酸溶液中的水反應(yīng)
5鈉與鹽反應(yīng)a將鈉投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應(yīng)則繼續(xù)反應(yīng)。 ○
如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
b與熔融鹽反應(yīng) 這類反應(yīng)多數(shù)為置換反應(yīng)，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應(yīng)不能證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
6鈉與有機(jī)物反應(yīng)鈉還能與某些有機(jī)物反應(yīng)，如鈉與乙醇反應(yīng)： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物○
為氫氣和乙醇鈉）
�、柒c化學(xué)方程式
⑴ 與非金屬單質(zhì): 2Na＋H2＝高溫＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O （白色固體） 2Na＋O2=點(diǎn)燃=Na2O2 (淡黃
色粉末)
�、� 與金屬單質(zhì); 不反應(yīng) ⑶與水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
�、膳c堿; 不反應(yīng)(與堿溶液反應(yīng)) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O Na+KCl=高溫=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺與氧化物: 4Na+CO2=點(diǎn)燃=2Na2O+C↓
⒉氧化鈉⑴化學(xué)性質(zhì)①與水的反應(yīng)Na2O+H2O—→2NaOH②與二氧化碳反應(yīng) Na2O+CO2--->Na2CO3 ③與酸反應(yīng)Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O
�、坪铣煞椒∟a2CO3（碳酸鈉）— △→ Na2O＋CO2
�、尺^氧化鈉
�、倥c最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑
②與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na?O?＋ CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO?
�、叟c水反應(yīng)，生成氧氣： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反應(yīng)放熱
制作Na2O+O2＝Na2O2
⒋碳酸鈉①其水溶液呈堿性，能與酸產(chǎn)生一定反應(yīng)。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸過量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸鈉過 ②Na2CO3與堿反應(yīng)。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3與NaOH不反應(yīng)。
�、跱a2CO3與鹽反應(yīng)。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
④Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl
�、堤妓釟溻c與酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑與堿反應(yīng)aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O b與Ca(OH)?反應(yīng)：要分過量和少量。 少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O
過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O
�、� 雙水解與AlCl?雙水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl
與Al?(SO4)?雙水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑
�、� 與鹽反應(yīng)2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl
③ 受熱分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
二．鋁及其化合物
�、变X⑴化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 鋁粉可燃鐃4Al+3O2=2Al2O3（發(fā)強(qiáng)白光）（實(shí)驗(yàn)）和非金屬反應(yīng)：2Al+3S＝Al2S3 和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢）和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3 ⑤和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
�、藓蛪A溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護(hù)膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（實(shí)驗(yàn)）
鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
注：1.鋁和不活動(dòng)金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。反應(yīng)過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態(tài)2.鋁在加熱時(shí)可以跟濃硫酸或硝酸反應(yīng)，情況較復(fù)雜不做要求
⒉氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是兩性氧化物)與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ⒊氫氧化鋁
�、� 與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O與堿反應(yīng): Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受熱分解2Al(OH)3
�、浦谱鳎喝苄凿X鹽和氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）
△ Al2O3+3H2O
化學(xué)非金屬篇三：高中化學(xué)(非金屬)方程式匯總
高中化學(xué)（非金屬）方程式匯總
2Na＋Cl22Fe＋3Cl
2H2＋Cl2H2＋Cl22P＋3Cl22P＋5Cl2
2NaCl（產(chǎn)生白煙）Cu＋Cl22FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙）
2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸 2HCl（會(huì)發(fā)生爆炸）——不可用于工業(yè)制鹽酸 2PCl3（氯氣不足；產(chǎn)生白霧）
2PCl5（氯氣充足；產(chǎn)生白煙）磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧
CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）
注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應(yīng)，所以液氯通常儲(chǔ)存在鋼瓶中。
Cl2＋H2O = HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯氣） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 注意：①若CO2過量則生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ,2KI＋Cl2 = 2KCl + I（用于氯氣的檢驗(yàn)） 2使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，SO2＋X2＋2H2O = 2HX + H2SO4 （X＝Cl、Br、I） MnO2 + 4HCl(濃)
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
強(qiáng)調(diào)：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。
收集：向上排空氣法 （或排和食鹽水法）凈化：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸干燥 尾氣處理：用堿液吸收 （2）氯氣的工業(yè)制法：（氯堿工業(yè)）2NaCl + 2H2O=通電=2NaOH + H2↑ + Cl2↑ HCl： 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑（裝置: 與制氯氣的裝置相似）
檢驗(yàn)方法: 用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生 尾氣處理: 用水吸收(倒扣漏斗)
F2遇水發(fā)生置換反應(yīng)，生成HF并放出O2。 4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；
HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點(diǎn)反常的高。
溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。
碘易升華，遇淀粉顯藍(lán)色；碘的氧化性較弱，它與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物。 AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2難溶。
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 結(jié)論：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 還原性：I- > Br- > Cl-
X-離子的檢驗(yàn) Cl-白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 淺黃色沉淀 I- 黃色沉淀 2Na+S===Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3S
Al2S3（制取Al2S3的唯一途徑）
Fe+S △ FeS（黑色）△Cu2S（黑色）
S+O點(diǎn)燃SO2 S+H2△2S（說明硫化氫不穩(wěn)定） S+6HNO3 △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4△ 2SO2↑+2H2O
△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）
用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。
2H2S+O點(diǎn)燃 2S+2H2O（H2S過量） 2H2S +3O2點(diǎn)燃2SO2+2H2O（O2過量）
H2S具強(qiáng)還原性：常見氧化劑Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化成S。
SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O
Na2SO3 + H2SO4(濃) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑
硫酸型酸雨的形成過程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。總反應(yīng)：2SO2?2H2O?O2????????2H2SO4 硝酸型酸雨的形成過程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。
在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，�；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的'污染物,在773Ｋ和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO==S+CO2 H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+H2O SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑6FeSO4+3Br2══2Fe2（SO4）3+2FeBr3 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成
催化劑 4NO + 6H2O（N為-3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，具有還原性） 催化氧化：4NH3 + 5O2 ＝實(shí)驗(yàn)室制法 Ca（OH）2 + 2NH4Cl
△
Mn2?、Fe3?、Cu2?、V5?
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，
工業(yè)制法：N2與H2在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣 NH4HCO3
NaOH + NH4Cl
NH3↑ + H2O + CO2↑NH4Cl
NH3↑+ HCl↑
NaCl + NH3↑ + H2O N2 +3 Mg ＝ Mg3N2
NO和NO2的重要性質(zhì)和制法①性質(zhì)：2NO + O2 ＝ 2NO2（易被氧氣氧化,無色
氣體轉(zhuǎn)化為紅棕色）；2NO2 （紅棕色） N2O4（無色）（平衡體系）；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸）；NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O（尾氣吸收）； NO2有較強(qiáng)的氧化性,能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)。②制法：NO： 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O（必須用排水法收集NO）；NO2：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （必須用排空氣法收集NO2）
氮的氧化物（NO、NO2）對環(huán)境的影響：
①氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因，同時(shí)也可造成水體污染。汽車尾氣中的氮氧化物（燃料在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)高溫燃燒時(shí)，空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的）與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)生成形成的一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛、傷害植物并使大氣能見度降低。另外，氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝
酸和亞硝酸，是酸雨的成分。大氣中氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒、汽車尾氣和植物體的焚燒，以及農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。因此必須減少氮氧化物的排放，控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的含氮的氧化物。在工業(yè)上含氮氧化物的尾氣吸收常用以下反應(yīng)：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾氣，生成的亞硝酸鹽又是重要的化工原料。 ②除人工合成的含氯（如氟利昂）、含溴的物質(zhì)是造成臭氧層破壞的元兇外，汽車尾氣、超音速飛機(jī)排出的廢氣、工業(yè)廢氣等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破壞掉大量的臭氧分子，從而造成臭氧層的破壞。
HNO3 ：Cu + 4HNO3（濃）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O ； 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O；
3Ag + 4HNO3（�。� 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O ；常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。 C + 4HNO3（濃）＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 。 與其他還原劑反應(yīng),如H2S、SO2、Fe2+等。
與有機(jī)物反應(yīng):硝化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)（黃色）等。 ①實(shí)驗(yàn)室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，NaNO3（固）+ H2SO4（濃）
NaHSO4 + HNO3↑
（不能強(qiáng)熱，因硝酸不穩(wěn)定。也不能用稀硫酸，無法生成氣體）；
催化劑
�、诠I(yè)制法：氨的催化氧化法，4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O；
△
2NO + O2 ＝ 2NO2；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO；尾氣處理：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O ①C + O2 ＝ CO2 ②2C + O2 ＝ 2CO ③C+4HNO3（濃）＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
高溫 高溫
C + CO2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO2 ＝ Si + 2CO↑ 223 232 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑SiO2 + CaO ＝ CaSiO3
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HclO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ① 常溫Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ； ② Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高溫
△
�、诩訜幔篠i + O2 △＝ SiO2； Si + 2Cl2 ＝ SiCl4 ；Si + 2H2 ＝ SiH4 。 自然界中無游離態(tài)的硅
高溫
工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑
Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3↓(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ Na2CO3 常見氣體的制備
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