蘇教版必修一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)完全總結(jié)兩篇
蘇教版必修一化學(xué)篇一：
專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 一、 物質(zhì)的分類
（1） 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手
將物質(zhì)進(jìn)行分類。
純凈物與混合物的區(qū)別：
（2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。 （3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。 （4） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。 另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對(duì)它們進(jìn)行分類。 二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化 （1） 物質(zhì)的性質(zhì) （2） 物質(zhì)的變化
2. 無機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律
（1） 金屬+非金屬→無氧酸鹽 Mg+Cl2
MgCl2
（2） 堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 CaO+CO2=CaCO3 （3） 酸+堿→鹽+水2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+H2O （4） 鹽+鹽→兩種新鹽 AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。 （5） 金屬+氧氣→堿性氧化物2Cu+O2
2CuO
（6） 堿性氧化物+水→堿 CaO+ H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、Fe2O3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物（堿）。 （7） 堿+鹽→新堿+新鹽 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （8） 非金屬+氧氣→酸性氧化物 S+ O2
SO2
（9） 酸性氧化物+水→對(duì)應(yīng)含氧酸SO3+ H2O=H2SO4 （10） 酸+鹽→新酸+新鹽 CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+CO2↑
一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸（難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸）。 （11） 鹽+金屬→新鹽+新金屬Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。
（12） 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2↑
金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸（濃硫酸、濃、稀硝酸等）
（13） 堿性氧化物+酸→鹽+水 CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O （14） 酸性氧化物+堿→鹽+水 CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+ H2O （15） 同（7） （16） 同（10） 三、 物質(zhì)的量
（1） 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量， 用符號(hào)n表示。
（2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，
應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。
（3） 阿伏加德羅常數(shù) 1mol 任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，
通常使用近似值6.02×1023mol1。
－
物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：
四、 摩爾質(zhì)量
n＝N
NA
（1） 摩爾質(zhì)量 1mol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的
相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g·mol1，符號(hào)為M。
－
物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n＝m
M五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)
（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大小；③微粒之間的距離。 （2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小； 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 （3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大； 壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。 六、 氣體摩爾體積
（1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol1，氣體摩
－
V爾體積的表達(dá)式為Vm＝n
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol
－1
這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。由此也可以推
知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以
Vm，即
由此也可推得：
M
＝
?·Vm
（2）阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 適用范圍：適用于相同條件下任何氣體
不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。 2．推論：①T、
p
N1V1
相同 N2＝V2＝
n1n2
②
七、 物質(zhì)的分散體系
（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
（2）膠體的概念和性質(zhì)
①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。②膠體有如下的性質(zhì)
丁達(dá)爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。
布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”。*電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒有凝聚而沉淀。
凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。 第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 一、 物質(zhì)的分離與提純
（1） 物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡
量減少損失，而且是比較純凈的'。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。 （2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它 和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。 ①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。
所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。 ②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。
雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。
雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。
化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使CO32變CO2逸出。
－
溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。 （3） 物質(zhì)分離和提純的常用方法
二、 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
（1） 常見陰離子的特性及檢驗(yàn)：
（2） 常見陽離子的特性及檢驗(yàn)： 三、 溶液的配制和分析 (一) 物質(zhì)的量濃度
（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理 量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)：cB，常用單位為mol·L
－1
或mol·m3
－
（2） 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：(二) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1. 2.
配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：
cB＝
nB
V
托盤天平（以固體藥品配制時(shí)）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時(shí)）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管 （1） 計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）； （2） 稱量（或量取）：用天平稱量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）； （3） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；
（4） 轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）； （5） 洗滌：洗滌燒杯2～3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液
及原配液不能超過所配制溶液的體積）；
（6） 定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻
度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。
3.
關(guān)于容量瓶的使用
頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容量。
（2） 使用容量瓶的注意事項(xiàng)： a) b) c) d) 4.
按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL、250mL、500mL） 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。
容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。 配制誤差分析
（1） 容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的
（1） 若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所使用砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。 （2） 若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。
（3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無影響。 （4） 俯視刻度線：V偏小，c偏高。 （5） 仰視刻度線：V偏大，c偏低。
未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，則V偏小，c偏高。 四、規(guī)律總結(jié)
物質(zhì)的量（mol）與其他常用計(jì)量的關(guān)系
專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元 氯、溴、碘及其化合物 一、 氯氣的生產(chǎn)原理 (一) 氯氣的工業(yè)制法 （1） 原料：飽和食鹽水。 （2） 原理：2NaCl+2H2O(二) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
（1） 原理： MnO2＋4HCl（濃）（2） 裝置：用“固+液
氣體 ”
MnCl2＋Cl2↑十2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）
（3） 除雜：制得的Cl2中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cl2，
可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。
（4） 收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。
（5） 尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
Cl2＋2NaOH
二、 氯氣的性質(zhì) (一) 認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)
（1） Cl2在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。
（2） 有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒。（聞Cl2的氣味時(shí)應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的Cl2飄入鼻孔，
NaCl＋NaClO（次氯酸鈣）＋H2O
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（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大小；③微粒之間的距離。 （2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小； 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 （3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。 溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大； 壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。
六、 氣體摩爾體積
（1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的
符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)·mol1，氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm＝
－
V
n
這里的氣體可以是單一氣體，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol
－1
也可以是混合氣體。由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm，
即
由此也可推得：M＝?·Vm
（2）阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 適用范圍：適用于相同條件下任何氣體
不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同；②若T、P、n相同，則V相同。 2．推論：①T、p相同
N1V1n1
＝＝ N2V2n2
②
七、 物質(zhì)的分散體系
（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
（2）膠體的概念和性質(zhì)
①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm～100nm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。②膠體有如下的性質(zhì)
丁達(dá)爾效應(yīng)——在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng)”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。
布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為“布朗運(yùn)動(dòng)”。
*電泳——在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動(dòng)的
現(xiàn)象。
注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒有凝聚而沉淀。凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。
第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法
一、 物質(zhì)的分離與提純
（1） 物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡
量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾（分餾）、萃取、滲析、洗氣等。
（2） 物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它 和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。 ①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。
所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。
②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。
雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾铮@是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3。
雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。
化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則可加鹽酸使
－
CO32變CO2逸出。
溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCl4可將碘從水中萃取出來。
二、 常見物質(zhì)的檢驗(yàn)
（2） 常見陽離子的特性及檢驗(yàn)： 三、 溶液的配制和分析 (一) 物質(zhì)的量濃度
（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理
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量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)：cB，常用單位為mol·L1或mol·m3
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