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高考化學硫單質及其化合物必背知識點

　　硫單質及其化合物是高考重點考察的知識點，它有哪些關鍵的地方需要考生們記住呢?下面是小編為大家精心推薦的高考化學硫單質及其化合物必背知識點，希望能夠對您有所幫助。

高考化學硫單質及其化合物必背知識點

　　(一)硫單質的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣加熱反應

　　3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以

　　用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　(二)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

　　氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.與水反應

　　5.與堿性氧化物反應

　　6.與堿反應

　　7.有漂白性(與有機色質化合成無色物質，生成的無色物質不太穩定，受熱或時日一久便返色)

　　(三)硫酸性質用途小結

　　1.強酸性

　　(1)、與堿反應

　　(2)、與堿性氧化物反應(除銹;制硫酸銅等鹽)

　　(3)、與弱酸鹽反應(制某些弱酸或酸式鹽)

　　(4)、與活潑金屬反應(制氫氣)

　　2.濃硫酸的吸水性(作氣體干燥劑;)

　　3.濃硫酸的脫水性(使木條、紙片、蔗糖等炭化;乙醇脫水制乙烯)

　　4.濃硫酸的強氧化性

　　(1)、使鐵、鋁等金屬鈍化;

　　(2)、與不活潑金屬銅反應(加熱)

　　(3)、與木炭反應(加熱)

　　(4)、制乙烯時使反應混合液變黑

　　5.高沸點(不揮發性)(制揮發性酸)

　　(1)、制氯化氫氣體

　　(2)、制硝酸(HNO3易溶，用濃硫酸)

　　實驗室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應物通常用塊狀石灰石，反應生成的硫酸鈣溶解度

　　小易裹在表面阻礙反應的進一步進行。

　　6.有機反應中常用作催化劑

　　(1)、乙醇脫水制乙烯(作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸，乙醇濃硫酸體積比1∶3)

　　(2)、苯的硝化反應(硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸)

　　(3)、酯化反應(硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸)

　　(4)、酯水解(硫酸作催化劑，用稀硫酸)

　　(5)、糖水解(注意：檢驗水解產物時，要先加堿中和硫酸)

　　7.硫酸的工業制備

　　“四個三”：三個階段、三個設備、三個反應、三個原理：增大接觸面積原理、熱交換原理、逆流原理思考：工業制硫酸的條件如何選擇?(溫度、壓強采用常壓的原因、催化劑);從燃燒爐中出來的氣體進入接觸室前為什么要凈化?

　　元素化合物易錯點30條

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

　　錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　錯誤,低級有機酸易溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

　　錯誤,比如2Na2O2 2H2O=O2↑ 4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

　　正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3

　　錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3 的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol電子發生轉移?

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

　　錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀

　　正確, NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2] 加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理

　　錯誤,是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應

　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應:? Na2S H2S====2NaHS

　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3 可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應

　　錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應

　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯誤,Fe2 和Br2不共存

　　22.由于Fe3 和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在

　　錯誤,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸

　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA

　　錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA

　　25.含有最高價元素的`化合物不一定具有強氧化性

　　正確,如較稀的HClO4, H2SO4等

　　26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強

　　錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2 的氧化性同樣弱于Fe3

　　27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得

　　錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;

　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質

　　錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質

　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應

　　錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

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