九年級物理第三單元第四單元知識點歸納

　　九年及的物理對于要面臨升學的初三學生來說，是需要掌握一些的方法的，把知識點歸納會更容易，下面是百分網小編給大家帶來的有關于九年級的物理知識點歸納介紹，希望能夠幫助到大家。

　　九年級物理第三單元知識點歸納

　　1 分子

　　一、概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。(由分子構成的物質)

　　注意：1、化學性質：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質(如顏色、狀態等)是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。

　　2、“最小”是相對而言的，分子是保持物質化學性質的最小粒子，是不可分的，而在化學變化中，分子就不是最小粒子，是可分的。

　　二、分子的基本性質

　　⑴分子體積和質量都很小。

　　⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大(例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，體積小于200毫升;空氣容易被壓縮)。注意，是分子間隔變大，分子大小是不變的。

　　⑶分子在不斷的做無規則的運動。溫度越高，分子的運動速率越快(例子：品紅擴散;濃氨水分子運動使酚酞溶液變紅(酚酞試液遇堿性物質顯紅色。氨水顯堿性);紅墨水擴散)。注意，固體分子不能自由運動，但是在原地振動，液體和氣體中分子自由運動。

　　⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。如無論什么地方的水都能解渴而油不能解渴。

　　(5)分子是由原子構成的，不同種物質的分子，原子構成不同，可分三種情形:原子種類不同、原子種類同但個數不同、原子種類個數都相同但原子排列方式和順序不同(高中學)。

　　三.分子的內部結構：

　　⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的;

　　⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。

　　2 原子

　　一、概念：原子是化學變化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化學變化中的最小，原子還可以再分為原子核和核外電子。

　　二、化學變化的實質：在化學變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

　　三、分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。

　　四、由原子直接構成的物質：

　　⑴金屬單質，如：鐵、銅、金等;

　　⑵固態非金屬單質，如：硫、磷、金剛石等

　　⑶稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等;

　　(4)物質、分子原子構成關系。

　　五、原子的基本性質：

　　(1)、原子也是構成物質的一種粒子，其質量、體積都非常小。

　　(2)、原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的無規則運動。

　　溫度越高，能量越大，運動速度就越快。

　　(3)、原子之間也有一定的間隔。

　　六、宏觀現象和微觀現象

　　宏觀現象是指由分子、原子、離子等大量粒子的集合體所表現出來的性質，宏觀概念，只分種類不計個數。微觀現象是由分子、原子、離子等粒子個體所表現出來的性質，微觀概念，既分種類又分個數。

　　七、運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象

　　(1)物理變化和化學變化

　　物理變化：沒有生成新分子的變化(分子本身沒有變化);化學變化：生成了新分子的變化(分子本身發生改變)。

　　如：水蒸發是發生了物理變化，而水分解是發生了化學變化。

　　水蒸發時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學性質也沒有改變;水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學性質。

　　(2)純凈物和混合物(由分子構成的物質)

　　A.純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子;

　　B.混合物：由不同種分子構成的物質。

　　(3)溫度計：水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大。

　　3 原子的結構

　　一、原子的結構

　　(1)原子結構的認識

　　原子的構成示意圖：

　　原子結構模型圖：

　　(2)在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(即核電荷數)與核外電子帶的負電荷數(數值上等于核外電子數)相等,電性相反，所以原子不顯電性 (裂變和聚變)

　　因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數

　　原子的質量主要集中在原子核上。

　　注意：①原子中質子數不一定等于中子數

　　②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

　　二、相對原子質量：

　　⑴ 相對原子質量= 某原子的質量

　　碳原子質量的1/12

　　⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量 = 質子數 + 中子數

　　三、核外電子的排布。

　　①.分層排布：電子在原子核外是繞核分層運動的。能量低的離核近，能量高的離核遠。(原子的體積主要是集中在電子運動的空間)

　　②.排布規律：核外電子層最少有1層，最多有7層;第1層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子(氦是2個)。電子必須排滿低能量層再排向高能量層。各電子層最多容納的電子數目是2n2(K、L、M).

　　③.原子的結構示意圖：用圓圈表示電子核，圓圈內的“+”號和數字分別分別表示原子核帶正電荷和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。

　　④.化學性質與核外電子數的關系：

　　原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為相對穩定結構。具有相對穩定結構的元素化學性質穩定、不活潑。金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中易失去電子而變成陽離子;非金屬元素的原子最外層電子數一般大于4個，在化學反應中易得到電子而變成陰離子。因此最外層電子數決定了元素的化學性質。

　　⑤.不同原子的本質區別：核內質子數不同

　　4 元素

　　一、元素

　　1、 含義：具有相同質子數(或核電荷數)的一類原子的總稱。

　　注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質子數相同

　　因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。

　　2、 元素與原子的比較：

　　3、元素的分類

　　4、元素的分布：

　　①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe (養閨女缺鈣，哪家沒

　　青~菜。)

　　②生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

　　③空氣中前二位的元素：N、O

　　注意：在化學反應前后元素種類不變

　　二、元素符號

　　1、 書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

　　2、 表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的'一個原子。例如：O：表示氧元素;表示一個氧原子。單質由單個原子構成的，還表示一種單質。

　　3、 原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素符號前面有了系數后，這個符號就只能表示原子的個數。例如：表示2個氫原子：2H;2H：表示2個氫原子。

　　4、 元素符號前面的數字的含義;表示原子的個數。例如：6N：6表示6個氮原子。

　　三、元素周期表

　　1、 發現者：俄國科學家門捷列夫

　　2、 結構：7個周期16個族

　　3、 元素周期表與原子結構的關系：

　　①同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數

　　②同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數

　　4、 原子序數=質子數=核電荷數=電子數

　　元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的結構

　　元素周期表共有7個橫行，18個縱行，每一個橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一個族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

　　四、物質的組成、構成及分類

　　組成：物質(純凈物)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

　　物質由粒子(分子、原子、離子)構成：

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。例如水銀是由汞原子構成的

　　分子：例如：氯氣由氯氣分子構成，水是由水分子構成的。

　　離子：NaCl等離子化合物，例如：氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成

　　分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

　　五、離子

　　1.定義：帶電荷的原子(或原子團)叫做離子。

　　2.形成：原子得到電子帶負電荷，形成陰離子;原子失去電子帶正電荷，形成陽離子。陰、陽離子互相作用可以形成穩定的結構。

　　3.分類

　　陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ ;陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

　　4.離子符號的表示方法：

　　在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：

　　陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2- 等

　　5.離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：

　　Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)還表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

　　2Mg2+ 表示兩個鎂離子(離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數);

　　6.原子、陽離子、陰離子的判斷：

　　原子：質子數=核外電子數

　　陰離子：質子數<核外電子數

　　陽離子：質子數>核外電子數

　　7、有關離子的小結

　　(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價

　　(2)常見原子團離子：

　　SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子

　　OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 MnO4-高錳酸根離子 MnO42- PO43- HCO3-

　　小結：

　　1、構成物質的微粒：分子、原子、離子

　　由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

　　由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

　　由離子直接構成的物質：堿、鹽

　　2、物質的組成、構成的描述：

　　①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

　　②物質的構成：××物質由××分子(或原子、離子)構成

　　例：水由水分子構成;鐵由鐵原子構成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構成

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　　九年級上冊物理第四單元知識點

　　1、基礎知識和基本技能。

　　(1)知道滑動變阻器的構造，認識它的符號和結構示意圖，會用它改變電流;

　　(2)會讀電阻箱的阻值。

　　2、能力培養。

　　(1)設計能力：師生共同活動，應用電阻知識，設計出滑動變阻器;

　　(2)實驗操作能力：讓學生通過動手實驗，學會使用變阻器，并總結出改變變阻器連入電路電阻大小的方法和規律，從而提高學生的動手能力。

　　C、思想方法教育。引導學生在設計變阻器的過程中，不斷發現矛盾，激發動機，提出問題，進行思考、實踐、修正、提高，從而培養學生的創造思維方法。

　　串聯電路中電壓的規律：串聯電路中的總電壓等于各部分電路的電壓之和。

　　并聯電路中電壓的規律：并聯電路各支路電壓相等。

　　電壓

　　1.電壓(U):電壓是使電路中形成 的原因， 是提供電壓的裝置。

　　2.電壓U的單位是:國際單位是: ;常用單位是:千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。

　　1千伏= 伏= 毫伏= 微伏。

　　3.測量電壓的儀表是: ，它的使用規則是:①電壓表要 在電路中;②接線柱的`接法要正確，使電流從 接線柱入，從 接線柱出;③被測電壓不要超過電壓表的 ;

　　4.實驗室中常用的電壓表有兩個量程:①0~3伏，每小格表示的電壓值是 伏;②0~15伏，每小格表示的電壓值是 伏。

　　5.熟記的電壓值:

　　①1節干電池的電壓 伏;②1節鉛蓄電池電壓是 伏;③家庭照明電壓為 伏;④安全電壓是: 伏;⑤工業電壓 伏。

　　變阻器

　　原理:改變電阻線在電路中的長度來改變電阻的.

　　作用:通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓.

　　銘牌:如一個滑動變阻器標有"50Ω2A"表示的意義是:最大阻值是50Ω,允許通過的最大電流是2A.

　　正確使用:a,應串聯在電路中使用;b,接線要"一上一下";c,通電前應把阻值調至最大的地方.

　　電阻

　　電阻(R):表示導體對電流的阻礙作用

　　.(導體如果對電流的阻礙作用越大,那么電阻就越大,而通過導體的電流就越小).

　　國際單位:歐姆(Ω);常用:兆歐(MΩ),千歐(KΩ);1兆歐=103千歐;1千歐=103歐.

　　決定電阻大小的因素:材料,長度,橫截面積和溫度(R與它的U和I無關).

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