初三的化學知識點總結
總結是對取得的成績、存在的問題及得到的經驗和教訓等方面情況進行評價與描述的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不如我們來制定一份總結吧。那么你知道總結如何寫嗎？下面是小編整理的初三的化學知識點總結，希望對大家有所幫助。
初三的化學知識點總結 1
酸及其性質
酸的組成——氫離子+酸根離子
(1)跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
(2)酸的PH<7
(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應
酸+金屬==鹽+氫氣
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟堿起中和反應
酸+堿—→鹽+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
酸堿中和反應
溶液中酸堿度的表示——pH
(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。
(2)pH的范圍通常是0-14之間
(3)pH與溶液酸堿性的關系：
pH=7，溶液呈中性
PH>7，溶液呈酸性，pH數字越小酸性越強。
PH<7，溶液呈堿性，pH數字越大堿性越強。
注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越小；堿性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。
(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。
注意：①不能直接將pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的`溶液。
②潤濕的pH試紙測得的結果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。
③pH測得的數字是正數。
④通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數值越小，污染越大。
初三的化學知識點總結 2
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的'三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子中考化學知識點：應用氣體溶解度的知識來解釋的現象應用氣體溶解度的知識來解釋的現象：
①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
④不能用煮拂后的涼開水養魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
初三的化學知識點總結 3
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童)；
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物；
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學九年級上冊知識點
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的'原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
九年級化學上冊期末復習資料
空氣與氧氣
主要考點：
1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)
③空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發新能源，植樹造林，增強人們的環保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業制法
①空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
②空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)
④氧氣的化學性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性
a.與金屬發生反應
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現象：發出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體；
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)
b.與非金屬發生反應
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發生反應
2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰)；CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O；2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
⑥氧氣的工業制法：分離液態空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，留下的就是液態氧氣。
3.掌握：氧氣的實驗室制法
①反應原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應條件：加熱
③反應原理：2KClO32KCl+O2↑；2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
④發生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管
⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣)；排水集氣法(氧氣難溶于水)
⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器；
b.檢驗反應裝置的氣密性；
c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；
d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；
e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；
f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。
⑦注意事項：
a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；
b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管；
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
初三的化學知識點總結 4
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的.系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
初三的化學知識點總結 5
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的'驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素相對原子質量原子個數
某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%
溶液質量
化合物的相對分子質量
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數=100%
元素質量
化合物質量混合物質量
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
混合物質量
某元素質量分數=100%
或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
初三的化學知識點總結 6
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
(2)元素符號的意義
① 某一種元素。
② 這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物里，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小；② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的.化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3？10H2O、CuSO4？5H2O FeSO4？7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律
①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩定，性質穩定。
7.書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；ph>7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3？10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4？5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3？H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態)
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ； KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
化學學科怎樣高效做題
1、掌握做題步驟，過好三關
審題關：要做到三看清，看清題目中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題。這是前提。
分析關：要做到三想，想化學過程所涉及的化學概念和所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。
答題關：書寫要規范，術語要正確，回答要符合題目。
2、做題后總結
命題的意圖是什么？題目設計的巧妙之處在哪？解此題關鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？
3、善于積累
要積累的一是成功經驗，二是失敗教訓。建立錯題檔案，把平時練習或考試中做錯的題目積累下來，經常翻閱學習，這樣既有針對性，又節省時間，可以大大的提高學習效率。
化學的有效方法是哪些
1、認真聽課
認真聽課：注意力集中，積極主動地學習。當老師引入新課的時候，同學們應該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當老師在講授新課時候，同學們應該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當老師在演示實驗的時候，同學們應該認真看看老師是怎樣進行操作的？當老師在對本節課進行小結的時候，同學們應該有意學學老師是怎樣提煉教材要點的？
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當，抓住要領來記。有的同學沒有記筆記的習慣；有的同學記多少算多少；有的同學只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發性的分析。
3、認真復習
對于復習課，主要記下老師引導提煉的知識主線。對于習題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或對自己有啟迪的內容。或在書的空白處或者直接在書里劃出重點、做上標記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學知識有疑問、或有獨到的見解要做上標記，便于課后繼續研究學習。
4、集中精力
課內學習是搞好學習的關鍵。同學們在學校學習最主要的時間是課內。在這學習的最主要時間里，有些同學沒有集中精力學習、有些同學學習方法不講究，都會在很大程度上制約學習水平的發揮。
化學復習的13個好習慣是什么
1、準備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準備一個小夾子，夾化學試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規律等內容時要適當“留白”，以便補充內容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學好化學的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復習中要特別注重化學用語規范、精煉、準確，學會分析圖表、數據，并運用于解題。
7、不同章節的復習方法會有所不同，但不論復習什么內容都要求課前做好預習。
8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養解題能力。
9、高三化學復習必須堅持三到位：即基礎知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節課，要及時獨立完成鞏固練習并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或對著答案來完成練習。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環節。
如何讓化學實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內實驗還是課外實驗，做題也好，復習也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗目的是什么。是為了合成某種物質？還是為了除去雜質？還是為了檢驗物質的某個性質？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節
這一建議是針對課內一些常考實驗的。許多實驗考題反復考察的就是那么幾個細節操作，而不是要你復述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯系到這個反應本身需要的條件以及溫度過高會發生副反應。這樣子我們就可以根據理論知識去解釋實驗現象，根據實驗現象反推理論上它有的性質。所以，希望同學們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學中一定是相輔相成的。
初三的化學知識點總結 7
第一章開啟化學之門
第一節化學是一門新的科學
一、化學發展大事記
二、化學變化的基本特征
1.概念：有新物質生成。
2.本質：生成了其他物質。
3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。
三、化學對社會發展的貢獻
1.火箭發射：燃料燃燒將化學能轉化為機械能。
2.磁懸浮列車：利用磁場實現飛馳。
3.高能燃料：利用化學反應中的能量轉化為電能。
4.新能源：太陽能、風能、地熱能、潮汐能。
5.環境保護：消除污染和開發新式、高效、無污染的清潔能源。
四、道爾頓和門捷列夫對化學的貢獻
1.原子論：英國科學家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學說，他認為：物質是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的質量是均勻的，同類同種原子的質量相等，而不同種類的原子質量不同。
2.元素周期律和元素周期表：俄國化學家門捷列夫在1869年，發現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。
五、化學的研究對象和方法
1.研究對象：研究物質的組成、結構、性質、制法、用途、變化規律。
2.研究方法：觀察、分類、實驗、系統法等。
第二節化學是一門以實驗為基礎的科學
一、化學實驗
1.藥品的取用和保存
（1）固體藥品的取用
少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子
注意：
①粉末用藥匙（一斜二送三豎）
②塊狀用鑷子（一橫二放三豎起）
（2）液體藥品的取用
①少量：用膠頭滴管取用
②多量：用傾倒法
注意：
①傾倒時，瓶口要緊挨著試管口
②倒完后，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處
③特殊藥品，要記住其化學名稱，取用時不能接觸或品嘗
2.物質的加熱
（1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。
（2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時，試管底部接觸酒精燈外焰。
（3）給試管內藥品加熱的方法
①均勻受熱
②試管口不對著自己或別人
③試管內液體體積不超過其容積的1/3
④試管與水平面約成45°角
二、儀器的使用
1.常用儀器的名稱和用途
（1）藥匙：取粉末狀藥品
（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品
（3）量筒：量取液體體積
（4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
（5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
（6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器
（7）燒瓶：常用作試管的`換代器
（8）蒸發皿：蒸發或濃縮液體
（9）膠頭滴管：吸取液體
（10）酒精燈：給物質加熱
2.常見儀器的使用方法及注意事項
（1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品
（2）量筒：量取液體體積
①不能加熱
②不能作反應容器
③讀數時，視線要與液體凹液面的最低處保持水平
（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
①不能加熱
②在瓶口處不要放置水槽
（4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
①向上排空氣法收集時，導管伸到集氣瓶口部
②向下排空氣法收集時，試管口部斜向上
（5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來配制溶液、作較大量試劑的反應容器
①加熱時，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯
②加熱時，燒杯外壁
初三的化學知識點總結 8
第一單元走進化學世界
物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的`取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
對物質加熱用外焰
5給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
（1）制備氧氣O2
①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品制取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
（2）制備氫氣H2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
（3）制備二氧化碳CO2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8、常見氣體的性質
（1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途
O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰
③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣H2
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳CO2
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）
a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳CO
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
初三的化學知識點總結 9
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團（根）：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根
OH— NO3— CO3 2— SO4 2— PO43— NH4+
2、化合價口訣
（1）常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。？
（2）常見原子團（根）化學價口訣：
一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。？
（3）熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
—1價Cl—、OH—、NO3—
—2價O2—、S2—、CO3 2—、SO4 2—、
—3價PO43—
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質名稱化學式俗稱主要物理性質
硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。
二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。
乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣Ca（OH）2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉NaCl食鹽、
碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石
白色固體，不溶于水。
硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。
高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇BaSO4天然產稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵Fe（OH）3新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅Cu（OH）2新制得為藍色沉淀。
4、必須熟記的制取物質的化學方程式
（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）實驗室制取氧氣二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ （3）實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2 （10）生石灰（氧化鈣）制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
九年級化學必背知識點大全—金屬活動性順序
金屬活動性由強至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb （H），Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
九年級化學必背知識點大全—常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。 6、沉淀：（即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（不溶于稀HNO3）等
②堿：藍色↓：Cu（OH）2紅褐色↓：Fe（OH）3白色↓：Mg（OH）2。
7、有毒的：氣體：CO
九年級化學必背知識點大全—物質的.溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32—的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）
4、大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水→堿）
九年級化學必背知識點大全—基本反應類型
化合反應：A+B→AB多變一例：2H2+O2==（點燃）2H2O CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反應：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
初三的化學知識點總結 10
一、水的組成
1.電解水實驗：
電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質:
(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1.物理性質：
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學性質：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的`生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1.物質由元素組成
2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)；
(2)過濾；
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質的分類方法
1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
初三的化學知識點總結 11
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的`監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥
等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
初三的化學知識點總結 12
1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。
3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
4.目前的`空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。
8.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發生的急速的燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發燃燒。
初三的化學知識點總結 13
1.二氧化碳可以和水反應生成碳酸，也可以和水反應生成氧氣和葡萄糖。 2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網除去，因為？ 3.CO2中混有少量CO不可以用點燃法除去，因為？
4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復合材料；生鐵和鋼都是鐵和碳（非金屬）為主的合金。它們都是混合物。
5.纖維和橡膠一定屬于有機物，但不一定是有機合成材料，因為它們有天然的。 6.有鐵參加的置換反應，一定生成二價的亞鐵。 7.硫酸銨不能與蛋白質發生化學變化（變性），只能降低蛋白質的溶解度,物理變化。 8.只要溶解度和溶質質量分數能相互換算，前提一定是飽和溶液。 9.質量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應用：一是參加反應的物質質量總和和生成物質量總和相等；二是反應前后原子種類和原子數目不變；三是某一元素或原子團質量反應前后不變；四是在密閉容器中反應前后總質量不變。
10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價；Fe3O4呢？
11.化學變化中對生成物真假的判斷方法：(1)反應前后元素種類不變，（2）每種原子數目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問題)
12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。
將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無損。
CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的.樣品和裝置可以是？
13.鋅和鐵同時投入硫酸銅溶液中，誰優先反應？鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰優先反應呢？
14.化學反應后溶液的質量=反應前所有物質總質量—生成氣體質量—不溶物質量（包括生成沉淀、不溶雜質）
15.淀粉不能檢驗加碘鹽，因為加碘鹽中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質碘（I2）。 16.玻璃（或帶色玻璃）、有機玻璃、玻璃鋼分別屬于無機材料、合成材料和復合材料 17.如果是兩種微粒的質子數相等，則它們有以下的可能性： 一是兩種不同的離子（如Na+和NH4+都是11） 二是兩種不同的分子（如CH4和H2O都是10）
三是分別為一種分子和一種原子（如O2和S都是16）
18.某物質經過檢驗，只含有一種元素，該物質可能是一種單質，也可能是混合物（如O2和O3，金剛石和石墨）
19.配制一定質量分數的溶液，在稱量時，如天平指針不指向中間，接下來的做法只能是添加或減少藥品，不能再動游碼和砝碼。
20.金屬和化合物溶液（如硫酸銅）的反應。對濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過量。 21.洗滌油脂有三種情況：
(1)汽油或酒精——利用溶解揮發（物理變化） (2)洗滌劑——利用乳化作用（物理變化） (3)純堿溶液——利用化學變化生成易溶物
22.將溶液稀釋，只是單位體積內溶質微粒數目減少，但不能說溶質被分成更小的微粒。 23.可以導電的溶液常見的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等；而蔗糖和酒精溶液則一般不導電 24.用肥皂水區分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學變化。其它：無論是過濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。
25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過干餾得到焦炭、煤焦油、焦爐煤氣則是化學變化。
26.粗鹽提純——蒸發得到的精鹽不是純凈物。
27.不同元素組成的物質不一定是化合物，也可能是混合物。
28.有機物如尼古丁（C10H14N2）等等，基本上都是由分子構成---如尼古丁是由尼古丁分子構成，不可以說是由10個碳原子14個氫原子2個氮原子構成。 29.石灰水變渾濁一定是發生了化學變化嗎？
30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質量為m克，反應停止后玻璃管及剩余物質量為n克，則（m-n）克是誰的質量？
（1）鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體（單質鐵）的質量為7.6克。計算10克黑色粉末中單質鐵的質量分數。
(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲存在廣口瓶中。
氣體從哪邊進？如果既想證明生成的二氧化碳，又把CO儲存在瓶中，裝置該如何改進？ 31.Cu2(OH)2CO3生成在Na2SO4溶液中，過濾后數次洗滌沉淀，如何證明已洗滌干凈？ 32.蔗糖和淀粉都是碳水化合物，都能使碘水變藍? 33.纖維素和蛋白質都含有那些元素？
34.用燒杯罩住高低不同的兩根燃燒的蠟燭，看熄滅次序，來證明CO2密度比空氣大
35.t1℃時，將2.8g生石灰加入到50g質量分數為a％的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質量 _____ 50g；所得溶液中溶質的質量分數 _____ a％；若將該溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液中溶質的質量分數 _____a％。（填“＞”、“＜”或“＝”） 36.氨水和氫氧化鈉固體可以改良酸性土壤？
37.因為甲醛能使蛋白質變性，可以殺滅細菌，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產品延長保質期？
38.石灰水敞口放置在空氣中，會逐漸變質，溶液的質量會增加（不考慮水分蒸發）？ 39.小珍家種植的玉米有倒伏現象，這是缺少某種營養元素的癥狀。據此，應該施用的化肥可以是磷酸二氫鈣?
40.點燃H2和O2混合氣體可能爆炸，所以點燃H2與CO的混合氣體也可能爆炸？
初三的化學知識點總結 14
氧氣的制取
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將藥品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止高錳酸鉀粉末進入導管）
（3）將試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上
（4）給試管均勻加熱
（5）將導管口伸入水槽，開始收集氧氣
（6）當導管口有連續均勻的氣泡放出時，將收集滿氧氣的集氣瓶從水中取出，用玻璃片蓋好，小心取出
（7）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
（8）將酒精燈熄滅
（9）結束實驗，整理器材
2.分解過氧化氫制取氧氣的步驟：
（1）檢查裝置的氣密性
（2）將二氧化錳加入到盛有過氧化氫溶液的'錐形瓶中
（3）給錐形瓶均勻加熱
（4）觀察到瓶中產生大量氣泡，靜置后打開彈簧夾，收集氧氣
（5）將收集滿氧氣的集氣瓶安全放置在實驗臺上
（6）將酒精燈熄滅
（7）結束實驗，整理器材
3.兩種方法比較
（1）高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，而且需要使用酒精燈，操作復雜，而過氧化氫制取氧氣時不需加熱，操作簡單，安全，便于操作和實驗完畢后的清洗。
（2）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率適中，便于控制，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全。
（3）高錳酸鉀制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，但需要加熱，加熱時容易使儀器受熱，不便于操作和清洗。
（4）過氧化氫制取氧氣時使用二氧化錳作催化劑，反應速率快，便于收集，而且不需要加熱，不會使儀器受熱，比較安全，因此實際生產中更常用過氧化氫作為生產氧氣的原料。
初三的化學知識點總結 15
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2、酸、堿、鹽溶液的`導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
堿的化學性質(具有相似性質的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
初三的化學知識點總結 16
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的`三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業"三廢"任意排放
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：
(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒
(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端
(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
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