關于初三化學水的組成知識點

　　一、水的物理性質

　　通常情況下，純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，壓強為１０１ＫＰa時，凝固點為０℃，沸點１００℃，在４℃時密度最大，為1g/cm3．水結冰時體積膨脹，冰比水輕． 二、水的組成

　　１．電解水的實驗現象及氣體的驗證

　　（１）正、負電極上有氣泡放出.

　　（２）正極產生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，證明是氧氣；負極產生的氣體能燃燒，發出淡藍色火焰，證明是氫氣．

　　（３）正極產生的氣體與負極產生的氣體的體積比為1∶2．

　　２．表達式：水通電氫氣+氧氣 H2O通電H2+O2 ３．此實驗證明

　　（１）從宏觀上，水是由氫元素和氧元素組成．從微觀上，水是由水分子構

　　成，水分子是由氫原子和氧原子構成的．

　　（２）在化學反應中分子可以分成原子，而原子不能再分． （３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．

　　【重點難點解析】

　　一、注意水的物理性質的前提條件 無色無味液體——通常狀況下

　　凝固點０℃，沸點１００℃——壓強為１０１千帕 密度為1ｇ/cｍ3——４℃

　　正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質量的水結冰時體積膨脹。 二、電解水的實驗

　　１．電解水的實驗的儀器為水電解器，通直流電而不是交流電．

　　２．被電解的'不是純水，而是向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，以增加水的導電性．

　　３．電解水的實質：當水分子分解時，分成了氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣,即水電解的實質是水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構成氫分子，氧原子構成氧分子 ；此實驗進一步證明，在化學反應里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新組合成新分子． ４．電解水的實驗證明水是由氧元素、氫元素組成的，至于每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的是根據更精確的實驗測定的，即純凈物的化學式不是憑空臆造的，而是通過精確的實驗測定出來的

　　【探究導學】

　　一、電解水測定水的組成

　　1.實驗現象：電極上有 產生，一段時間后，

　　試管1和試管2中的氣體體積比約為 。 2.檢驗氣體

　　正極：用帶火星的木條檢驗正極的氣體，發現 木

　　條 ， 說明是 ；

　　負極：用燃著的的木條檢驗負極的氣體，發現氣體能夠 ，發出淡藍色火

　　焰，說明是 。

　　可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”

　　3.實驗結論：水在通電的條件下，生成了 和 ，

　　水電解的文字表達式是 屬

　　于 反應。

　　水電解的符號表達式是

　　4.實驗推論：水是由 組成；因為在化學反應前后 不改變

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