《質(zhì)量守恒定律》第一課時教學(xué)設(shè)計

　　在教學(xué)工作者開展教學(xué)活動前，很有必要精心設(shè)計一份教學(xué)設(shè)計，教學(xué)設(shè)計是把教學(xué)原理轉(zhuǎn)化為教學(xué)材料和教學(xué)活動的計劃。那么教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編幫大家整理的《質(zhì)量守恒定律》第一課時教學(xué)設(shè)計，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　一、教材分析

　　教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，教材通過方案一和方案二中的兩個實驗，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后以實驗5-1和實驗5-2這兩個實驗，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，這是本節(jié)課的重點，從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，從而實現(xiàn)本節(jié)課難點的突破。

　　二、學(xué)情分析

　　初三剛開設(shè)化學(xué)課，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，通過學(xué)習(xí)，也掌握了一定的實驗技能，在學(xué)習(xí)該課題之前，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實質(zhì)，但對于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立。針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學(xué)生學(xué)到新的化學(xué)知識，也可使學(xué)生對化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系有更深的理解。培養(yǎng)學(xué)生有良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　三、教學(xué)目標(biāo)：

　　(一)知識與技能目標(biāo)

　　1、知道質(zhì)量守恒定律的含義，能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

　　2、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的一些化學(xué)現(xiàn)象

　　(二)過程與方法目標(biāo)

　　1、通過學(xué)生的猜想，并用實驗進行驗證，使學(xué)生會進行初步的探究活動。

　　2、通過實驗、匯報等，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。

　　3、通過討論、交流，使學(xué)生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　(三)情感態(tài)度與價值觀

　　1、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。

　　四、重點，難點

　　1、重點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及它的含義和應(yīng)用

　　2、難點：質(zhì)量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解

　　五、教法、學(xué)法

　　本節(jié)課主要采用“實驗探究”的教學(xué)模式，在整個探究過程中實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導(dǎo)思、以思求知、以知增能。按“提出問題—做出假設(shè)—設(shè)計方案—實驗驗證—得出結(jié)論—解釋反思—交流應(yīng)用”的程序來探究。整個設(shè)計不僅注重了科學(xué)知識的獲取，更注重了學(xué)生參與獲取知識的過程。在教學(xué)中以實驗探究為主，多次采用討論交流的方式，學(xué)生積極主動的參與教學(xué)過程，讓課堂教學(xué)煥發(fā)生命活力。

　　本節(jié)課主要是在教師的引導(dǎo)下充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，通過主動參與、自主合作、探究交流的學(xué)習(xí)方式使每位學(xué)生以“探索者”的身份融入到課堂中，體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，真正做到把時間和空間還給學(xué)生，學(xué)生成為課堂的主人。

　　六、教學(xué)準(zhǔn)備：

　　1、PPT課件；

　　2、實驗用品：鑷子、燒杯(中) 試管、酒精燈、火柴、托盤天平、錐形瓶

　　鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、紅磷。

　　七、設(shè)計思路

　　八、教學(xué)過程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計意圖

　　一、復(fù)習(xí)引入

　　寫出木炭、磷在氧氣中燃燒的文字表達式

　　學(xué)生上板書寫

　　溫故知新

　　二、實驗探究

　　1、提出問題：化學(xué)反應(yīng)的特征是生成了其他物質(zhì)，例如：磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時候關(guān)系呢？

　　2、猜想與假設(shè)：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成的物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等呢？

　　產(chǎn)生猜想，出現(xiàn)不同的想法

　　回答三種可能：

　　1、大于。

　　2、小于。

　　3、相等。

　　引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來進行探討，了解科學(xué)探究的方法

　　3、制定計劃、進行實驗

　　有三種不同意見，我們用實驗來驗證哪一種是正確的。

　　（1）教師演示：

　　方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定

　　把錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，用玻璃管引燃紅磷，觀察紅磷燃燒現(xiàn)象，氣球變化，以及天平指針的變化

　　方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

　　把錐形瓶和鐵釘放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，將鐵釘放入錐形瓶中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象鐵釘表面變化、溶液顏色變化），天平變化

　　觀察并思考】

　　（1）錐形瓶底部為何要鋪 細沙

　　（2）玻璃管有何作用

　　3）氣球有何變化為何有此現(xiàn)象？

　　反應(yīng)原理：

　　磷＋氧氣→五氧化二磷

　　（紅色）（白色）

　　實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，天平平衡

　　觀察并思考】

　　1）鐵釘表面顏色變化； 2）溶液顏色的變化； 3）天平的變化。

　　反應(yīng)原理：

　　鐵＋硫酸銅銅+硫酸

　　亞鐵實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，以及學(xué)會從現(xiàn)象的觀察中去思考本質(zhì)原因。

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，以及學(xué)會從現(xiàn)象的觀察中去思考本質(zhì)原因。

　　4、收集證據(jù)

　　實驗中得到了什么結(jié)論？

　　5、解釋與結(jié)論

　　組織與適時點撥，進一步歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，突出重點。

　　板書：課題及質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。（見PPT略）

　　6、反思與評價：有沒有化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等呢？

　　[討論] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量減輕；鎂帶燃燒后質(zhì)量增加，分析是否與質(zhì)量守恒定律相矛盾？

　　教師演示:碳酸鈉與稀鹽酸密閉反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量測定與方案一、二做對比。

　　[小結(jié)]所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律。

　　找一名學(xué)生試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。

　　學(xué)生一起讀質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

　　學(xué)生代表敘述實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)。師生歸納小結(jié)：在不是封閉的體系中分析數(shù)據(jù)時，不要忽略參加反應(yīng)和生成的氣體

　　培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、歸納的能力。同時培養(yǎng)了學(xué)生實事求是、一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。

　　初步記住定律

　　通過反思與交流，討論使問題得到逐步明晰和解決

　　三、鞏固與升華

　　為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量會守恒呢？

　　質(zhì)量守恒定律是否有理論依據(jù)呢？

　　學(xué)生游戲：電解水過程微觀示意圖：

　　引導(dǎo)學(xué)生回憶：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，進而分析，化學(xué)反應(yīng)前后：原子個數(shù)不變、原子種類不變、原子質(zhì)量不變；所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　學(xué)生回憶舊知識、討論、分析、推導(dǎo)出新結(jié)論。

　　激發(fā)學(xué)生溫故知新

　　用理論揭示偽科學(xué)

　　使學(xué)生從理論高度認識變化的本質(zhì)。

　　四、聯(lián)系實際、學(xué)以致用（練習(xí)見學(xué)案）

　　1.在A+B→C+D的反應(yīng)中，5克A和

　　一定的B恰好完全反應(yīng)，生成3克C和10克D，則B的質(zhì)量是（）

　　(A)18克 (B)7克 (C)8克 (D)6克

　　2.下列說法正確的是 ()

　　A. 10g水蒸發(fā)成水蒸氣后仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律

　　B. 蠟燭燃燒后，越來越少，不遵守質(zhì)量守恒定律

　　C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品

　　減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量

　　D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，3.蠟燭在空氣中燃燒后，生成CO2和H2O，試推斷蠟燭中一定含有_____元素，可能含有___元素。

　　4.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B．煤燃燒后質(zhì)量減輕C．雙氧水分解后質(zhì)量減少D．10克的冰融化后變?yōu)?0克的水

　　5從圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（ ）

　　A．水是由氫元素和氧元素組成

　　B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變

　　C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分

　　D．1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

　　小組合作討論

　　獨立完成。

　　加深對質(zhì)量守恒定律的理解用簡潔、流暢的語言表述，便于學(xué)生記憶和使用。

　　及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用

　　五、體驗成功，談?wù)勈斋@

　　通過本節(jié)課的參與，你有哪些收獲? 你獲得了哪些知識? 認識上有什么提高? 能力上有什么長進? 學(xué)得快樂嗎? 把你的認識和體會與大家共享。

　　暢所欲言

　　讓學(xué)生在交流中獲取對化學(xué)的最深感受，體驗到探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)獲得成功的喜悅。鍛煉了語言表達能力。

　　六、布置作業(yè)

　　學(xué)案中的課后習(xí)題

　　板書設(shè)計

　　課題1.質(zhì)量守恒定律

　　一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒

　　二、守恒原因在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（微觀）

　　教學(xué)反思

　　本節(jié)課設(shè)計了許多化學(xué)實驗探究活動，由于學(xué)生們的參與，使得課堂氣氛活躍，培養(yǎng)了學(xué)生的探究興趣，在獲得化學(xué)知識的同時,受到了科學(xué)方法的訓(xùn)練,體驗了探究的樂趣,同時使學(xué)生認識到了定量研究的重要性,形成和發(fā)展了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng).

　　由化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的分析，在理論依據(jù)上支持了質(zhì)量守恒定律。給學(xué)生理論結(jié)合實際的科學(xué)體驗。這樣的教學(xué)，增強了本節(jié)課的色彩，教學(xué)效果明顯。