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2017注冊結構師基礎考試專項練習試題
要想在注冊結構師的考試中取得好成績，復習好基礎考試的相應復習試題必不可少。下面百分網小編為大家整理的注冊結構師基礎考試專項練習試題，希望大家喜歡。
注冊結構師基礎考試專項練習試題
1、構件正常工作時應滿足的條件是指：
(A)構件不發生斷裂破壞;
(B)構件原有形式下的平衡是穩定的;
(C)構件具有足夠的抵抗變形的能力;
(D)構件具有足夠的承載力(強度)、剛度和穩定性。
答案：(D)
解析：構件正常工作時應滿足的條件是指構件具有足夠的承載力(強度)、剛度和穩定性，答案為(D)
2、下列結論中，哪些是正確的?
(1)桿件變形的基本形式有四種：拉伸(或壓縮)、剪切、扭轉和彎曲。
(2)當桿件產生軸向拉(壓)變形時，橫截面沿桿軸線發生平移。
(3)當圓截面桿產生扭轉變形時，橫截面繞桿軸線轉動。
(4)當桿件產生彎曲變形時，橫截面上各點均有鉛垂方向的位移，同時橫截面繞截面的對稱軸轉動。
(A)(1);
(B)(2)、(3);
(C)(1)、(2)、(3);
(D)全對。
答案：(C)
解析：當桿件產生彎曲變形時，橫截面繞截面的中性軸轉動。其它說法正確，答案為(C)
3、對于承受任意荷載的桿件(并不一定是軸向拉伸與壓縮)，下列結論哪些是正確的?
(1)桿件的某個橫截面上，若各點的正應力均為零，則彎矩必為零。
(2)桿件的某個橫截面上，若各點的正應力為零，則軸力必為零。
(3)桿件的某個橫截面上，若軸力N=0，則該截面上各點的正應力也必為零。
(A)(1);
(B)(2);
(C)(1)、(2);
(D)(2)、(3);
答案：(C)
解析：只受彎矩荷載的桿件截面上軸力為零，但截面上有些點的正應力不為零，(1)、(2)說法正確，答案(C)
4、在連接件擠壓實用計算的強度條件σbs=Pbs/Abs≤[σbs]中，Abs是指連接件的：
(A)橫截面面積;
(B)名義擠壓面積;
(C)實際擠壓部分面積;
(D)最大擠壓力所在的橫截面面積。
答案：(B)
解析：Abs是指連接件的名義擠壓面積
5、剪應力互等定理只適用于：
(A)純剪切應力狀態;
(B)線彈性范圍;
(C)單元體上兩個相互垂直平面上的剪應力分析;
(D)受剪切的構件。
答案：(C)
解析： 剪應力互等定理只適用于單元體上兩個相互垂直平面上的剪應力分析
6、剪應力互等定理只適用于：
(A)純剪切應力狀態;
(B)線彈性范圍;
(C)單元體上兩個相互垂直平面上的剪應力分析;
(D)受剪切的構件。
答案：(C)
解析： 剪應力互等定理只適用于單元體上兩個相互垂直平面上的剪應力分析
7、等截面傳動軸，軸上安裝a、b、c三個齒輪，其上的外力偶矩的大小和轉向一定，如下圖所示，但齒輪的位置可以調換。從受力的觀點來看，齒輪a的位置應放置在：
(A)任意處;
(B)軸的最左端;
(C)軸的最右端;
(D)齒輪b與c之間。建設工程教育網
答案：(D)
解析：從受力的觀點來看，齒輪a的位置放置在齒輪b與c之間時，軸上力最小。
結構師考試備考復習技巧
一切考題都來源于教材，所以看書是很重要的。而看書也是有方法的，大致可以分四個回合：
第一回合通讀：從頭至尾認真的、一字不落的閱讀，不需要你對知識點記憶和理解有多么透徹，只要求對教材的體系、內容、框架有個大致的了解;
第二回合：結合網校課件看教材。一邊聽課件，一邊看書，把課件里面的內容與教材相結合，一章節一章節的去學習，重點、難點都要逐一突破。
第三回合為精讀：通過在對我們對知識點分章學習完之后，要進行一下系統的梳理，這一遍看書就不可以走馬觀花了，一定要一步一個腳印的'去學習，書中的每個地方都要弄透，不可留有任何盲點和誤區。這一段重點在于加深理解和記憶。
第四回合查缺補漏：這一邊可以采用回憶法，對照著目錄，回憶知識點，看看還有那些地方存在問題，在進行針對性的學習。
持之以恒，是成功的關鍵。
結構師基礎知識復習講義
1、四個量子數：主量子數n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數ms=±1/2(決定電子自旋方向)
2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩定。
3、化學鍵：
離子鍵：正、負離子通過靜電引力形成的化學鍵，無方向性和飽和性。如NaCl
共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。
4、分子間力與氫鍵：
分子間力(范德華力)：=色散力+誘導力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質量成正比。
氫鍵：具有方向性和飽和性。
5、離子半徑大小規律：
同周期：自左向右隨原子序數增大而減小;同族：自上而下隨原子序數增大而增大;
同一元素：帶電荷數越多，半徑越小。
6、非電解質稀溶液依數性(核心性質是蒸氣壓下降)：
蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分數有關)
沸點上升、凝固點下降正比于質量摩爾濃度
滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。
通性：與溶質本性無關。(電解質溶液，無以上定律關系)
7、元素性質的周期性
金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。
電負性(吸引電子的能力)：從左到右，電負性增大
電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。
電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。
氧化物及其水合物的酸堿性遞變規律：
同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;
同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;
同一元素：價態越高，酸性越強。
熵(S)判據：適用于孤立體系
規定熵：S(0K)=0(熱力學第三定律)
標準熵Smo：1mol純物質，標準狀態下的規定熵。
吉布斯自由能(G)判據：等溫等壓，對外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à臨界溫度： T=ΔH/ΔS
ΔG<0，自發過程< p="">
ΔG>0，非自發過程
ΔG=0，平衡狀態
(體系的自發變化將向ΔH減小(Q放熱)和ΔS增大的方向進行。)
四種情況：ΔH<0，δs>0;ΔH>0，ΔS<0;δh<0，δs<0(自發進行的最高溫度);δh>0，ΔS>0(自發進行的最低溫度);
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