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化學h的意義
h的意義化學篇一：化學方程式的意義
化學方程式的意義：
化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質，及反應條件；表示反應物、生成物各物質之間的質量比；也可以表示反應中氣體的體積之比。
表示要點：
1、反應條件
常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；條件的書寫位置沒有嚴格的限制。習慣上，單一條件時，條件寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，通常把催化劑寫在上面。 2、等號
等號以更好地表示反應中的“生成”與“質量守恒”含義。 3、反應物狀態
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H2O (g)、Na2CO3 (aq)。普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。 4、反應物狀態
生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；反應物中不含固體時，難溶或固體生成物要用“↓”標記。
注：1、水蒸汽一般不打箭頭，但偶有例外（如碳酸氫銨受熱分解）。 2、一些反應物若以特殊狀態參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，需要在相應的化學式后打括號注明狀態，例如H2SO4(濃)、Al2O3(熔融)。
配平方法
1、最小公倍數法
A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。
B、推出各分子的系數。 例如:
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫） 3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例如:
第一步 C2H2+O2—
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反應條件為點燃） 4、待定化學計量數法
以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，并令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最后將未知數的數值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等） 3a=4c （滿足氫原子數相等） 2b=c （滿足氯原子數相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 、化合價法
1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平
2、先標出個元素的化合價，然后找到升降化合價的元素，然后找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。 6、初中化學方程式初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
初中化學方程式總結
h的意義化學篇二：寫出下列符號表示的意義：“H”表示______;“2H”表示_____
一、整體解讀
試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數學理性思維能力及對數學本質的理解能力，立足基礎，先易后難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的范圍內，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內容，體現了“重點知識重點考查”的原則。
1．回歸教材，注重基礎
試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數學的育才價值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。
2．適當設置題目難度與區分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及扎實深厚的數學基本功，而且還要掌握必須的數學思想與方法，否則在有限的時間內，很難完成。
3．布局合理，考查全面，著重數學方法和數學思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數學中的重點內容進行了反復考查。包括函數，三角函數，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意于能力，讓數學思想方法和數學思維方式貫穿于整個試題的解答過程之中。
h的意義化學篇三：化學符號的含義
化學符號的含義
想一想,下列化學符號有那些含義?
①H、②He、③H+、④2H、⑤2H2、⑥H2O、
⑦H2、⑧O、⑨Mg、⑩SO4
一.微粒結構圖
1.當X=a+b+c時，該微粒是 ；
2.當X?a+b+c時，該微粒是 ；
3.當X?a+b+c時，該微粒是 。
二.化學符號的含義
1.元素符號：①H、⑧O、②He
含義：（1）.表示 元素； （2）.表示一個 原子 2+2-★（3）.表示 物質。
①所有的金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Hg；
②稀有氣體:He 、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn；
③非金屬固體單質:C、S、P、Si(碘：I2)
2.離子符號：③H、⑨Mg、⑩SO4
含義 ：表示一個 離子。
3.化學式：⑥H2O、⑦H2
含義：宏觀意義（1）.表示物質。 +2+2-
（2）.表示
微觀含義（1）.表示一個分子。
（2）.表示一個分子由個原子構成。 ★④2H、⑤2H2：只有微觀含義，表示 個子。 ★化學符號中數字的含義
例：3SO4
2-
練習：
1.原子是由位于原子中心帶電的和核外帶于所帶電量和所帶電量相等，但 ，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由、構成的，質子帶，中子，原子的質量主要集中在上。
2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于同種元素的為。
3.下列方框中符合2H2意義的示意圖是（ ）
4.表示4個氫原子的符號是（ ）
A.4H2 B.4HC.2H2D.H
5．下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ）
A．OB．FeC．N2 D．CO
6．意大利科學家近年合成了一種新型的氧分子，其化學式是O4，對其說法正確是 （ ）
A．O4是一種化合物 B．O4是一種單質
C．O4是由O2構成的D．一個O4是由2個O2構成的
7．判斷下列化學符號中數字“2”所表示的意義，將其序號填在相應的橫線上：
a．Cab．NO2 c．2NOd．MgOe．2SO42++22-
（1）表示分子個數的是 。（2）表示一個離子所帶電荷的是 。
（3）表示元素化合價的是。 （4）表示離子個數的是 。
（5）表示一個分子中含有的原子個數的是 。
8．用化學用語填空
氦氣__________兩個水分子____________ 硫離子____________ 空氣中含量最多的氣體 。“雪碧”中的一種酸 。 “枝江大曲”中的主要成份酒精。
能進入人體血液中的亞鐵離子。
9．下圖是用來表示某物質發生化學變化的微觀示意圖。圖中不同顏色的圓分別表示兩種元素的原子，仔細觀察下圖，回答下列問題：
A BC
（1）A物質屬于_____________________（填“混合物”、“單質”或“化合物”）。
（2）該反應的反應類型為_________________________。
（3）根據上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）____________。
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