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工業酒精使用注意事項

　　在平凡的學習生活中，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編收集整理的工業酒精使用注意事項，希望能夠幫助到大家。

工業酒精使用注意事項

　　工業酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇，分子式C2H6O，（酒精燃燒C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893（20/4°）。

　　現在的酒精主要還是通過發酵發開制備的。酒精制備的原料主要有淀粉質和纖維質為主，通過各種酶的作用而產生酒精的，酒精生產也帶來了很多副產品，比如說雜醇油、甲醇、二氧化碳等。利用酒精酵母將葡萄糖轉化成為酒精。然后在通過蒸餾工藝將酒精濃縮為大約為95.57%的酒精溶液。

　　有人以為，酒精濃度越高，消毒效果越好，這是錯誤的。酒精消毒的作用是凝固細菌體內的蛋白質，從而殺死細菌。但95%的酒精能將細菌表面包膜的蛋白質迅速凝固，并形成一層保護膜，阻止酒精進入細菌體內，因而不能將細菌徹底殺死。如果酒精濃度低于70%，雖可進入細菌體內，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。只有70%-75%的酒精即能順利地進入到細菌體內，又能有效地將細菌體內的蛋白質凝固，因而可徹底殺死細菌。

　　一、工業酒精對身體的危害

　　甲醇最初由木柴干餾而成，故俗稱“木精”、“木醇”。現在是由一氧化碳和氫氣大量人工合成。

　　吸入大量甲醇蒸氣或飲用甲醇液體后，均可使人中毒。甲醇進入體內，經醇脫氫酶及甲醛脫氫酶等的作用，先氧化成甲醛，繼而成為甲酸。甲酸可導致酸中毒；甲醛則對視網膜細胞具有特殊的毒性作用，使其退行性變性，甚至使視神經萎縮。

　　甲醇中毒有輕重之分：輕者頭暈、頭痛、嗜睡、手震顫和視物模糊等；重者視力劇烈減退，或突然失明，有的還會驚厥、譫妄、休克、昏迷，最后因呼吸麻痹和循環衰竭而死亡。所以，工業酒精千萬不能飲用。

　　二、工業酒精中毒的臨床表現

　　1.慢性中毒

　　可表現為視力減退、視野缺損、視神經萎縮，伴有自主神經功能紊亂等癥狀。

　　2.急性中毒

　　見于誤服甲醇或含甲醇的工業酒精勾兌的酒類或飲料、或吸入大量甲醇蒸氣所致，臨床表現為中樞神經系統癥狀、眼部損害及代謝性酸中毒，可并發急性胰腺炎、心律失常、轉氨酶升高和腎功能減退等。

　　潛伏期8～36小時，若同時攝入乙醇，可使潛伏期延長。中毒早期呈酒醉狀態，出現頭昏、頭痛、乏力、嗜睡或失眠癥狀，很少出現乙醇中毒時的欣快感；嚴重者出現譫妄、意識模糊、昏迷等。雙眼可有疼痛、視物模糊或復視，視力突然下降、甚至失明；眼底檢查可見視網膜充血、出血、視神經乳頭水腫等。

　　工業酒精對人體的危害是極大的，常人是不會使用工業酒精的，但是社會中有些弱勢群體，對酒精并沒有分辨能力，因此會把工業酒精當面食用酒精來用，也有不法的商販使用工業酒精兌酒，所以在無形中給人們帶來的傷害，其危害是極其嚴重的，建議大家在購買酒的時候選擇正規的廠家，不要隨意食用含有酒精類的食物。

　　工業酒精的應用范圍：

　　工業酒精可用于印刷、電子、五金、香料、化工合成、醫藥合成等方面。可用作清洗劑、溶劑。

　　工業酒精的使用注意事項：

　　1、工業酒精即工業上使用的酒精，也稱變性酒精、工業火酒。

　　2、工業酒精主要有合成和釀造（玉米或木薯）兩種方式生產，合成的一般成本低，甲醇含量高，所以價格便宜；釀造的工業酒精一般乙醇含量大于或等于95%，甲醇含量低于0.01%，價格比較貴。工業酒精的純度一般為95%和99%。

　　工業酒精蒸餾實驗報告

　　（一）實驗目的

　　掌握常壓蒸餾的原理和操作

　　（二）實驗原理

　　蒸餾是提純和分離液態有機化合物的一種常用方法，同時還可以測定物質的沸點，定性檢驗物質的純度。通過蒸餾還可以回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。

　　蒸餾的基本原理是利用溶液中不同組分的揮發性不同，溶液經加熱后有一部分氣化時，由于各個組分具有不同的揮發性，致使液相和氣相的組成不一樣。揮發性高的組分，即沸點較低的組分(或稱“輕組分”)在氣相中的濃度比在液相中的濃度要大；揮發性較低的組分，即沸點較高的組分(又稱“重組分”)在液相中的濃度比在氣相中的濃度要大。同理，物料蒸氣被冷卻后，在此部分冷凝液中重組分的'濃度要比它在氣相中的濃度高。

　　公式中：xA和l-xA、yA和1-yA分別為A、B兩組分在液相及氣相中的物質00的量分數；pA和pB分別為A、B兩組分在標準狀態下單獨存在時的蒸氣壓。00由上式可見，若A、B兩組分的沸點相差較大，即pA/pB的值足夠大時，通過一次蒸餾就可使A、B兩組分得到較好的分離，該比值越大，分離效果越好，反之則效果較差。一般來講，各組分之間沸點差在30℃以上時，才能獲得較好的分離效果。當一個二元或三元混合溶液中各組分的沸點差別不大時，簡單蒸餾難以將它們分離，此時需用分餾方法分離。

　　在通常情況下，純的液態物質在一定壓力下具有一定的沸點。如果在蒸餾過程中沸點有變動，說明物質不純，因此可借蒸餾的方法來測定物質的沸點和定性檢驗物質的純度。通常純物質的沸程（沸點范圍）較小（0.5~1℃），而混合物的沸程較大。注意某些有機化合物常能和其他組分形成二元或三元共沸混合物，它們也有一定的沸點（稱為共沸點），因此不能認為蒸餾溫度恒定的物質都是純物質。

　　蒸餾燒瓶是蒸餾操作中最常用的容器，溶液在燒瓶內受熱氣化，蒸氣經支管進入冷凝管。蒸餾燒瓶大小的選擇由待蒸餾液體的體積決定，通常液體的體積應占蒸餾燒瓶體積的1/3~2/3。如果裝入液體量過多，當加熱到沸騰時，液體可能沖出，或者液體飛沫被蒸氣帶出，混入溜出液中；如果裝入液體量過少，蒸餾結束時，相對會有較多液體殘留在瓶內蒸不出來。安裝儀器時一般按照自下而上，從左到右的順序，先根據熱源高度在鐵架臺上固定好蒸餾燒瓶，裝上蒸餾頭和溫度計，注意溫度計的位置，通常是其水銀球的上端與蒸餾頭支管管口的下邊在一條水平線上，在另一鐵架臺上用鐵夾夾住冷凝管中部，調節鐵架臺位置，使冷凝管中心線與蒸餾頭支管中心線在同一直線上，移動冷凝管，使其與蒸餾頭支管緊密相連，然后依次安裝接液管和接收瓶。注意用不帶支管的接液管時，接液管和接收瓶之間不可密閉，否則整個蒸餾裝置成密閉體系，會導致爆炸事故。

　　蒸餾前，燒瓶中應加沸石，以防止液體爆沸。如忘加沸石，絕不能在液體接近沸點時補加，必須待液體冷卻后再補加。若中途停止蒸餾并需要繼續再蒸餾時，應重新加入沸石。開始加熱前，要先通冷凝水，并檢查各部分儀器連接是否緊密，以防漏氣。蒸餾時，不要把液體蒸干。當蒸餾瓶中只剩少量液體時應停止蒸餾。蒸餾完畢后，應先停止加熱，移開熱源，然后關閉冷凝水。撤卸儀器前先把冷凝管夾套內水排走。撤卸儀器的順序與安裝時相反，先取下溫度計，接著取下接收瓶、接液管，然后拆下冷凝管、蒸餾頭和蒸餾燒瓶。

　　（三）主要材料、儀器和試劑

　　1.儀器

　　電爐50ml蒸餾燒瓶1個蒸餾頭1個100℃溫度計1支直形冷凝管1個接液管1個接收瓶2個20ml量筒1個。

　　2.試劑

　　工業酒精

　　（四）實驗步驟

　　1.加料

　　蒸餾裝置安裝好后，取下溫度計，在燒瓶中加入20ml工業酒精（注意不能使液體從蒸餾頭支管流出）。加入1~2粒沸石，裝上溫度計，檢查儀器各部分是否連接緊密。

　　2.加熱

　　通入冷凝水，用水浴加熱，觀察蒸餾瓶中現象和溫度計讀數變化。當瓶內液體沸騰時，蒸氣上升，待到達溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升。此時應控制電爐功率，使蒸氣不要立即沖出蒸餾頭支管，而是冷凝回流。待溫度穩定后，調節加熱速度，控制溜出液以1~2滴/s為宜。

　　3.收集餾分

　　待溫度計讀數穩定后，更換另一潔凈干燥的接收瓶，收集77~79℃餾分，并測量餾分的體積。