2017成人高考化學考試應試技巧

　　掌握化學考試相應的應試技巧有利于我們在考試中發揮的更加出色。那么關于成人高考化學考試應試技巧有哪些呢?下面百分網小編為大家整理的成人高考化學考試應試技巧，希望大家喜歡。

　　理清做題思路后，方可下筆。切記不要"所想非所寫"仔細、認真、全面、到位、準確，表述是不丟會做題的分的關鍵。

　　1.實驗現象描述完整，最容易忽視的有哪里有氣泡冒出、液面升降、液體倒流和進入、氣球鼓起、固體逐漸消失等。顏色的改變、新物質的生成、沉淀、冒泡、發光、放熱等則是平日課堂中死記硬背的東西。看清題目要求，是要整個裝置的實驗現象還是局部裝置的現象。

　　2.實驗操作的完整性，如"推開玻璃片""取少量樣品于試管中"等

　　3.實驗題中要學會仿寫，多為實驗過程或實驗現象的仿寫。

　　4.默寫學過的化學方程式時不能疏忽大意，注意上、下箭頭，反應條件，配平及化學式的書寫。

　　5.實驗題中實驗現象和實驗步驟要能對應，可由其一而推知另一。

　　6.填空題中試劑的選擇最好填藥品的中文名稱，因為許多藥品如稀鹽酸或大理石等都是混合物。

　　7.在計算質量分數時，計算過程要×100%

　　8.在濾液中成分的判定時，別忘了考慮酸堿指示劑的存在。若題中要求寫物質的化學式或明確指出不考慮指示劑的前提下不許寫指示劑。

　　答題收尾

　　只有在計算題中才會涉及到答題的問題。不要"所答非所問"就行。答題是一道題中最后的一擊，成敗在此一舉!

　　這就是近乎完整的解題過程，更多則需后續總結。在做題時除了要明白答題要點，理清做題思路;更重要的是用心、細致地答題。不失去應得的分數，不然的話著實惋惜。粗心不是借口，那是你是否用心的表現。細心完成每一道題，無論會與不會，無論成績是否理想，你盡可以問心無愧，不留遺憾。

　　成考化學復習講義

　　一、中藥有效成分的提取

　　(一)提取概念：采用一種方法，使中藥里面有效的成分與無效的成分分開。

　　(二)提取方法：

　　1.溶劑提取法：選擇一個適當的溶劑將中藥里面的有效成分提取出來。

　　(1)常用提取溶劑：石油醚、正己烷、環己烷、苯、氯仿、乙酸乙酯、正丁醇、丙酮、乙醇、甲醇、水。(極性小→極性大)

　　(2)提取溶劑的特殊性質：石油醚：是混合型的物質;氯仿：比重大于水;乙醚：沸點很低;正丁醇：沸點大于水。

　　①親脂型溶劑與親水型溶劑：石油醚、正己烷、環己烷、苯、氯仿、乙酸乙酯、正丁醇與水混合之后會分層，稱為親脂型溶劑;丙酮、乙醇、甲醇與水混合之后不分層，稱為親水型溶劑。

　　②不同溶劑的符號。

　　(3)選擇溶劑：不同成分因為分子結構的差異，所表現出的極性不一樣，在提取不同級性成分的時候，對溶劑的`要求也不一樣。

　　1)物質極性大小原則：

　　①含C越多，極性越小;含O越多，極性越大。

　　②在含O的化合物中，極性的大小與含O的官能團有關：含O官能團所表現出的極性越大，此化合物的極性越大。

　　③與存在狀態有關：游離型極性小;解離型(結合型)極性大。

　　2)選擇溶劑原則：相似相溶

　　(4)提取方法：

　　1)浸漬法：不用加熱，適用于熱不穩定化學成分，或含有大量淀粉、樹膠、果膠、黏液質的成分提取。缺點：效率低、時間長。

　　2)滲漉法：不用加熱，缺點：溶劑消耗量大、時間長

　　3)煎煮法：使用溶劑為水，適用于熱穩定的藥材的提取。缺點：不是用于含有揮發性或淀粉較多的成分的提取;不能使用有機溶劑提取。

　　4)回流提取法與連續回流提取法：使用溶劑為有機溶劑。

　　回流提取法有機溶劑消耗量大;連續回流提取法溶劑消耗量少，節省了溶劑，缺點：加熱時間長，對熱不穩定的成分在使用此法時要十分小心。

　　5)超聲波提取法：提取效率高;對有效成分結構破壞比較小。

　　6)超臨界流體萃取法：CO2萃取。

　　特點：

　　①不殘留有機溶劑，萃取速度快、收率高，工藝流程簡單、操作方便。

　　②無傳統溶劑法提取的易燃易爆危險;減少環境污染，無公害;產品是純天然的。

　　③因萃取溫度低，適用于對熱不穩定物質的提取。

　　④萃取介質的溶解特性容易改變，在一定溫度下只需改變其壓力。

　　⑤可加入夾帶劑，改變萃取介質的極性來提取極性物質。

　　⑥適于極性較大和分子量較大物質的萃取。

　　⑦萃取介質可以循環利用，成本低。

　　⑧可與其他色譜技術連用及IR、MS聯用，高效快速的分析中藥及其制劑中的有效成分。

　　2.非溶劑提取法

　　(1)水蒸氣提取法：適用于具有揮發性的、能隨水蒸氣蒸餾而不被破壞，且難溶或不溶于水的成分的提取。

　　(2)升華法：具有升華性質的成分提取。

　　二、中藥有效成分的分離與精制

　　(一)根據物質溶解度差別進行分離

　　1.結晶及重結晶法

　　利用不同溫度可引起物質溶解度改變的性質來分離物質。選擇結晶溶劑的原則是：對要結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，對雜質冷熱都不溶或冷熱都易溶。另外要求結晶溶劑不與待結晶物質發生化學反應;沸點較低、易揮發;無毒或毒性很小。

　　判斷結晶純度的方法。

　　(1)晶型均一，色澤均勻。

　　(2)有一定的熔點和較小的熔距，熔距應在2度以內。

　　(3)TLC或PC分別用三種以上溶劑系統檢識，同單一圓整斑點。

　　(4)HPLC或GC檢查呈現單峰。

　　2.沉淀法

　　(1)在溶液中回入另一種溶劑以改變混合的極性，使一部分物質沉淀析出。如：水提醇沉法(除去多糖或蛋白質);醇提水沉法(除去樹脂或葉綠素);醇提乙醚沉淀或丙酮沉淀法(使皂苷沉淀析出)

　　(2)pH法：對酸性、堿性或兩性有機化合物來說，常可通過加入酸、堿以調節溶液的pH值，改變分子的存在狀態(游離型或解離型)，從而改變溶解度而實現分離。

　　酸提堿沉法(使生物堿類成分沉淀)。堿提酸沉法(使黃酮、蒽醌等沉淀);等電點法(使蛋白質沉淀)

　　(3)鹽類沉淀法：通過加入某種沉淀試劑，使生成水不溶性的類沉淀。

　　(二)根據物質在兩相溶劑中的分配比不同進行分離

　　1.分配系數K

　　K=Cu/CL

　　K：表示分配系數;Cu：表示溶質在上相溶劑中的濃度;CL：表示溶質在下相溶劑中的濃度。K越大越容易分離。

　　2.分離因子β

　　分離因子β可定義為A、B兩種溶質在同一溶劑系統中分配系數的比值。

　　β=KA/KB

　　β越大越容易分離。

　　β≧100，僅作一次簡單萃取就可實現基本分離;若100>β>10，則須萃取10～12次;β≧2時，要想實現分離，須做100次以上萃取才能完成;β≈1時，則KA≈KB，意味著兩者極其相近，即使作任意次分配也無法實現分離。

　　3.分配比與pH

　　對酸性、堿性及兩性有機化合物來說，都具有游離型和解離型，二者可互相轉化，故在兩相中的分配比不同。

　　一般而言，pH<3時，酸性物質多呈非解離狀態(HA)、堿性物質呈解離狀態(BH+)存在，PH>12時，則酸性物質呈解離狀態(A-)、堿性物質呈非解離狀態(B)存在。

　　4.紙色譜

　　紙色譜屬于分配色譜，原理與液-液萃取法基本相同。

　　5.分配柱色譜

　　分離水溶性或極性較大的成分時，固定相多采用強極性溶劑，如水、緩沖溶液等，流動相一般選擇極性相對較小的有機溶劑，稱為正相分配色譜;反相分配色譜。

　　成考化學復習試題

　　1.雙參數普遍化壓縮因子圖的建立是基于

　　A、范德華方程; B、理想氣體狀態方程;

　　C、對應狀態原理; D、不同物質的特征臨界參數。

　　2.若某實際氣體的`體積小于同溫同壓同量的理想氣體的體積，則其壓縮因子Z應為

　　A、等于零; B、等于1;

　　C、小于1; D、大于1.

　　3.在范德華(van der W成人高考化學考試應試技巧ls)方程式中，把實際氣體作為理想氣體處理時，應引入的校正因子的數目為

　　A、4 ; B、3;

　　C、2 ; D、1.

　　4.氣體的壓力可以用不同的單位表示。在換算中，與1 atm相當的哪個換算系數不對?

　　A、101325 Pa ; B、1.01325 bar;

　　C、76 Torr; D、760 mmHg.

　　5.在1 atm下，當1 L氣體從0℃升溫到273℃時，其體積將變為

　　A、2.5 L ; B、2.0 L;

　　C、3.0 L; D、0.5 L.

　　參考答案：

　　CCCCB

 

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